Topljivost se mjeri bilo u gramima na 100 g otapala - g / 100 g - ili na broj molova na 1 L otopine. Kao primjer, izračunajte topljivost natrijevog nitrata, NaNO3, ako se 21,9 g soli otopi u 25 g vode. Na temelju ovog izračuna, konačni volumen NaNO3 zasićena otopina je 55 ml. Topnost označava maksimalnu količinu tvari koja se može otopiti u otapalu na određenoj temperaturi. Takvo rješenje naziva se zasićenim.
Podijelite masu spoja s masom otapala, a zatim pomnožite sa 100 g da bi se izračunala topljivost u g / 100 g. Topljivost NaNO3= 21,9 g ili NaNO3 x 100 g / 25 g = 87,6.
Izračunajte molarnu masu otopljenog spoja kao zbroj mase svih atoma u molekuli. Atomska masa odgovarajućih elemenata dana je u periodičnoj tablici kemijskih elemenata. (Vidi Resursi). U primjeru bi to bio: Molarna masa NaNO3= M (Na) + M (N) +3 x M (0) = 23 + 14 + 3x16 = 85 g / mol.
Podijelite masu otopljenog spoja s njegovom molarnom masom da biste izračunali broj molova. U našem primjeru to bi bio: Broj molova (NaNO3) = 21,9 g / 85 g / mol = 0,258 molova.
Podijelite broj molova prema volumenu otopine u litrama kako biste izračunali topljivost u molu / L. U našem primjeru, volumen otopine je 55 ml ili 0,055 L. Topljivost NaNO3 = 0,258 mola / 0,055 L = 4,69 mola / L.