Amonijak (NH3) je plin koji se lako otapa u vodi i ponaša se kao baza. Ravnoteža amonijaka je opisana jednadžbom NH3 + H20 = NH4 (+) + OH (-). Formalno, kiselost otopine izražava se kao pH. Ovo je logaritam koncentracije vodikovih iona (protona, H +) u otopini. Baza konstanta disocijacije (Kb) definira se kao Kb = /. (Uglati zagrade odnose se na molarnu koncentraciju iona ili molekula u otopini.) Kb je konstanta na određenoj temperaturi i obično se tabelira na 25 Celzijevih stupnjeva. Vrijednost Kb za amonijak je 1,8E-5 (notacija "E-5" znači "deset snagom -5").
Pomnoži vrijednost Kb s ukupnom koncentracijom amonijaka i brojem 4. Ukupna koncentracija zbroj je i u otopini. Ova koncentracija mora biti poznata ili dana kako bi se izračunao pH. Na primjer, koncentracija je jednaka 0,1 mola. Tada vrijednost u ovom koraku treba izračunati kao 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Uzmimo kvadratni korijen vrijednosti dobivene u koraku 1. U primjeru je sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Imajte na umu da je ovaj rezultat zaokružen na tisuće.)
Oduzmite Kb vrijednost od broja dobivenog u koraku 2, a zatim podijelite rezultat s 2 kako biste izračunali koncentraciju hidroksidnih iona (OH-). U našem primjeru je = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molara.
Podijelite magnitudu 1E-14 s koncentracijom hidroksidnih iona (korak 3) za izračunavanje koncentracije protona: = 1E-14 /. U našem primjeru = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Uzmite logaritam (s bazom 10) koncentracije protona (korak 4) i rezultat pomnožite s -1 da biste izračunali pH. U ovom primjeru pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.