Sadržaj
Kad se ugljični dioksid rastopi, može reagirati s vodom, pri čemu nastaje ugljična kiselina, H2CO3. H2CO3 može disocirati i dati jedan ili dva vodikova iona kako bi tvorio ili bikarbonatni ion (HCO3-) ili karbonatni ion (naboj CO3 w / -2). Ako je prisutan otopljeni kalcij, on reagira tako da formira netopljivi kalcijev karbonat (CaCO3) ili topljivi kalcijev bikarbonat (Ca (HCO3-) 2). Ako testirate uzorke vode na zdravlje okoliša i / ili kakvoću vode, možda ćete trebati izračunati koncentraciju bikarbonata. Da biste izračunali koncentraciju bikarbonata, prvo morate pronaći ukupnu alkalnost za svoj uzorak. Ispitivanje ukupne alkalnosti je izvan opsega ovog članka; ako trebate znati kako to učiniti, veza pod "Resursi" sadrži cjelovite upute.
Pretvori se od ukupne alkalnosti do molarnosti. Ukupna alkalnost obično je mjera miligrama po litri kalcijevog karbonata; podijelite sa 100.000 (otprilike) grama po molu kako biste pronašli molove po litri ili molarnosti. Molarnost je koncentracija tvari u otopini.
Zamijenite jednadžbu koncentracije karbonata kao funkciju koncentracije bikarbonata i pH za jednadžbu za ukupnu alkalnost. Izraz za ukupnu alkalnost je 2 x ukupna alkalnost = + 2 +. (Imajte na umu da se u kemiji zagrade oko neke vrste odnose na njegovu koncentraciju, kao i na koncentraciju bikarbonata). Jednadžba koncentracije karbonata je = K2 /, gdje je K2 druga konstanta disocijacije za ugljičnu kiselinu. Zamjenom ovog izraza dobit ćemo 2 x ukupne alkalnosti = + 2 x (K2 /) +.
Preuredite ovu jednadžbu za rješenje. Budući da je pH = -log, = 10 do negativnog pH. Mi možemo iskoristiti ove podatke i neku algebru da bismo jednadžbu ponovo napisali kao = (2 x ukupna alkalnost) - (10 do (-14 + pH)) / (1 + 2K2 x 10 do pH).
Uključite vrijednost za molove po litri kalcijevog karbonata koji ste prethodno pronašli u jednadžbi da biste pronašli koncentraciju bikarbonata.