Iako laici često zamjenjuju izraze "toplina" i "temperatura", ovi pojmovi opisuju različita mjerenja.Toplina je mjera molekularne energije; ukupna količina topline ovisi o broju molekula diktiranom masom predmeta. Temperatura, s druge strane, mjeri prosječnu energiju svake molekule. Da biste odredili količinu toplinske energije apsorbirane otopinom, morate učiniti više nego pronaći njezinu temperaturu. Morate znati i njegovu specifičnu toplinu, odnosno količinu energije potrebne za podizanje jednog grama tvari 1 stupanj Celzijusa.
Izmjerite masu praznog spremnika i spremnika napunjenog otopinom, poput slane vode.
Oduzmite masu praznog spremnika od mase punog spremnika da biste odredili masu otopine.
Izmjerite i zabilježite temperaturu otopine prije nego što je zagrijete.
Otopinu zagrijte, zatim izmjerite i zabilježite novu temperaturu.
Oduzmi početnu temperaturu od krajnje temperature. Zabilježite razliku kao promjenu temperature.
Pronađite otopinu specifičnu toplinu na grafikonu ili upotrijebite specifičnu toplinu vode koja iznosi 4.186 džula po gramu celzija.
Zamijenite masu otopine (m), promjenu temperature (delta T) i specifičnu toplinu (c) u jednadžbu Q = c x m x delta T, gdje je Q toplina koju rastvor apsorbira. Na primjer, ako otopina slane vode ima masu od 100 g, temperaturnu promjenu 45 stupnjeva i specifičnu toplinu od oko 4.186 džula po gramu celzija, postavili biste sljedeću jednadžbu - Q = 4.186 (100) ( 45).
Pojednostavite jednadžbu. Odgovor je apsorbirana toplina izmjerena u džulima. Slana voda je apsorbirala 18.837 džulina topline.