Sadržaj
U fizickim znanostima, neka svojstva smjesa odnose se na udio mole ili u postotku mol jednog od sastojaka smjese. Mol predstavlja količinu tvari, ali se odnosi na broj atoma ili molekula, a ne na masu ili volumen. Konkretno, 1 mol predstavlja 6.022 x 10 ^ 23 atoma ili molekula tvari. Broj molova izračunavate tako da dijelite masu tvari s atomskom ili molekulskom masom. Zatim ćete pronaći mol udio podijelivši molove jedne tvari u smjesi na ukupni broj molova svih tvari u smjesi.
Odredite masu svih kemijskih vrsta u smjesi. Ako je smjesa već pripremljena, te informacije treba navesti. Ako smjesu pripremate sami, zabilježite masu svake tvari u gramima. Na primjer, razmislite o otopini pripravljenoj kombiniranjem 10 grama natrijevog klorida (NaCl) i 100 mililitara ili 100 grama vode (H2O). Ako se smjesa priprema pomoću ne-metričkih mjerenja, poput unce, pretvara se u jedinice grama pomoću mrežnog kalkulatora.
Izračunajte težinu formule ili molekulske mase svih komponenti smjese množenjem broja atoma svake vrste u formuli s odgovarajućom atomskom masom. Provjerite periodičnu tablicu elemenata za atomsku težinu. Na primjer, NaCl sadrži jedan atom natrija i jedan klorid s atomskom masom 22,99 i 35,45. Težina formule NaCl je (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O sadrži jedan atom vodika i jedan kisik s atomskom masom od 1,01 i 16,00. To daje vodi molekulsku masu (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Odredite broj molova svake tvari dijeljenjem njegove mase u gramima s njegovom formulom ili molekulskom masom. U ovom slučaju, 10 grama NaCl predstavlja 10 ÷ 58,44 = 0,171 mola NaCl, a 100 grama vode predstavlja 100 ÷ 18,02 = 5,55 mola H2O.
Izračunajte molni postotak jedne od komponenti tako da podijelite njen broj molova na ukupni broj molova svih tvari i pomnožite rezultat s 100. U slučaju 0,171 mola NaCl i 5,55 mola H2O, molni udio NaCl postaje 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 posto. Molski udio vode postaje 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 posto.