Sadržaj
U kemiji Q je kvocijent reakcije. Koristi se za određivanje u kojem će se smjeru reakcija odvijati uspoređujući je s konstantom ravnoteže, Kc. U ravnoteži su stope naprijed i obrnute reakcije jednake. Ako je Kc veći od Q, tada reakcija teče u smjeru prema naprijed (udesno), stvarajući više proizvoda. Ako je Kc manji od Q, tada reakcija teče u obrnutom smjeru (ulijevo), tvoreći više reaktanata. Ako je Kc = Q, reakcija je u ravnoteži.
Napišite jednadžbu reakcije. Hipotetička reakcija je: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), gdje su vrste A i B reaktanti, a C i D proizvodi i koeficijenti a, b, c i d, koji u ovom su slučaju svi jednaki 1. Na primjer, u reakciji 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 koeficijent za vrstu NaOH je 2, a koeficijent za H2SO4 je 1. Skraćenica "aq" označava "vodenu otopinu , "s" je za "čvrsto", a "g" znači "plin."
Obratite pažnju na fizička stanja svih vrsta. Ako je neka vrsta vodena (vodena) ili plina (g), koncentracija treba biti izražena u mols / litri (molarnost, M). Tekućine i krute tvari se ne rabe u proračunu reakcijskog kvocijenta.
Napišite formulu kvocijenta reakcije. To je Q = koncentracija produkata / koncentracija reaktanata, pri čemu se koncentracija podiže na snagu koeficijenta. U ovom primjeru članaka, Q = /, a svi su koeficijenti jednaki; pa se sve koncentracije podižu na snagu 1. Vrste B ostaju izvan jednadžbe jer je kruta tvar.
Uključite koncentracije u formulu. Na primjer, Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M i = 3 M, gdje je M = molarnost. Koristeći formulu, Q = /, Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Odredite u kojem smjeru će se odvijati reakcija s obzirom na koncentracije reaktanata i proizvoda pomoću Q. Prema primjeni načela Le Chateliers, zakonu masovnog djelovanja, ako povećate koncentraciju bilo kojeg reaktanata, nastat će više proizvoda, a ako povećate koncentraciju produkata, stvorit će se više reaktanata. Budući da je Kc> Q kao 20> 12 u ovom primjeru članaka, reakcija će se nastaviti naprijed (udesno), stvarajući više proizvoda do Kc = Q, tada će se reakcija vratiti u ravnotežu.