U čistoj vodi mali broj molekula vode ionizira, što rezultira hidronijskim i hidroksidnim ionima. Jonski hidronij je molekula vode koja je poprimila dodatni proton i pozitivan naboj te stoga ima formulu H3O + umjesto H2O. Prisutnost velikog broja hidronijevih iona snižava pH otopine na bazi vode. pH je mjera kiselosti otopine i logaritamski je odraz količine hidronijevih iona prisutnih u otopini. Mjerenja pH mogu biti u rasponu od 0 do 14. Te informacije možete koristiti za izračunavanje teorijske koncentracije hidronijevih iona u bilo kojoj otopini.
Imajte na umu pH predmetne otopine. Obično možete pročitati etiketu otopine ili provjeriti pH uobičajenih tvari u kemijskoj knjizi ili internetskoj referenci. Ako se radi o nepoznatoj otopini s nepoznatim pH, upotrijebite pH-mjerač ili provedite kemijsku titraciju kako biste odredili njezin pH.
Riješite jednadžbu pH za varijablu "koncentracija hidronijevih iona".
pH = - log (koncentracija hidrona iona), dakle
Koncentracija ionskog hidronije = 10 ^ (- pH)
(^ = simbol koji znači na snagu)
Uključite pH vrijednost vaše otopine u jednadžbu da biste otkrili koncentraciju hidronijevih iona u otopini. Na primjer, razmislite o otopini s pH od 2.
Koncentracija ionskog hidronija = 10 ^ -2 = 0,01 mola / litra
U litri vaše otopine nalazi se 0,01 molova hidronijevog iona.