Vrijednost K na titracijskom grafu je ili Ka ili Kb. Ka je konstanta disocijacije kiseline, a Kb je konstanta disocijacije baze. Grafikon titracije predstavljaju različite razine pH do kojih dolazi kada se u otopinu s poznatim pH ulijeva otopina nepoznatog pH. PH otopine je na osi y titracijskog grafikona, a volumen otopine na x-osi grafa. Korisno je znati kako izračunati vrijednost K na titracijskom grafu, jer se takav postupak koristi u većini pokusa u kemijskoj laboratoriji s kiselinama i bazama.
Ispitajte strukturu titracijskog grafikona. Graf titracije obično raste vodoravno, okomito, a zatim ponovo vodoravno. Središte vertikalnog dijela grafikona je točka ekvivalencije, odnosno točka u kojoj se pH nepoznate otopine počinje mijenjati. Na primjer, ako je nepoznata otopina jaka kiselina, a poznata otopina je jaka baza, tada će se ekvivalentna točka pojaviti na pH 7, jer će nakon 7, pH kisele otopine postati bazičan.
Pomoću Henderson-Hasselbalch-ove jednadžbe shvatite vrijednost pKa u točki ekvivalencije. PKa otopine je negativni logaritam Ka. Henderson-Hasselbalchova jednadžba je pH = pKa + log (/). U točki ekvivalencije koncentracije baze i kiseline su jednake. Zapisnik 1 jednak je 0. Stoga je pH = pKa. Dakle, pri pH od 7, pKa je jednaka 7.
Upotrijebite jednadžbu za pKa kako biste odredili vrijednost Ka. Jednadžba za pKa je pKa = - log (Ka). Stoga je 10 ^ (-pKa) = Ka. Ako je pKa 7, tada je 10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7. Vrijednost Ka na grafu titracije je Ka = 1,0 x 10 ^ -7.