Sadržaj
Atomi ili molekule plina djeluju gotovo neovisno jedan o drugom u odnosu na tekućine ili krute tvari, čije čestice imaju veću korelaciju. To je zato što plin može zauzeti tisuću puta više volumena od odgovarajuće tekućine. Srednja brzina korijena kvadratnih brzina plinskih čestica varira izravno s temperaturom, prema "Maxwell-ovoj distribuciji brzina". Ta jednadžba omogućava izračun brzine od temperature.
Izvođenje jednadžbe raspodjele brzine Maxwell-a
Naučite izvedbu i primjenu Maxwell-ove jednadžbe raspodjele brzina. Ta se jednadžba temelji i izvodi iz jednadžbe zakona idealnog plina:
PV = nRT
gdje je P tlak, V volumen (nije brzina), n je broj molova čestica plina, R je idealna konstanta plina i T je temperatura.
Proučite kako se ovaj zakon o plinu kombinira s formulom za kinetičku energiju:
KE = 1/2 m v ^ 2 = 3/2 k T.
Uvažite činjenicu da se brzina za jednu česticu plina ne može izvesti iz temperature kompozitnog plina. U biti, svaka čestica ima različitu brzinu, pa ima i različitu temperaturu. Ova činjenica je iskorištena za dobivanje tehnike laserskog hlađenja. Kao cjelovit ili jedinstveni sustav, međutim, plin ima temperaturu koja se može mjeriti.
Izračunajte prosječnu kvadratnu brzinu molekula plina iz temperature plina pomoću sljedeće jednadžbe:
Vrms = (3RT / M) ^ (1/2)
Obavezno dosljedno koristite jedinice. Na primjer, ako se uzima da je molekulska masa u gramima po molu, a vrijednost idealne plinske konstante u džulima po molu po stupnju Kelvina, a temperatura u stupnjevima Kelvina, tada je idealna konstanta plina u džulima po molu - stupanj Kelvina, a brzina je u metrima u sekundi.
Vježbajte s ovim primjerom: ako je plin helij, atomska težina je 4.002 grama / mol. Na temperaturi od 293 stupnja Kelvina (oko 68 stupnjeva Farenhajta) i s idealnom plinskom konstantom od 8.314 džula po molu stupnja Kelvina, brzina korijena srednje vrijednosti kvadratna atoma helija je:
(3 x 8.314 x 293 / 4.002) ^ (1/2) = 42,7 metara u sekundi.
Koristite ovaj primjer za izračunavanje brzine od temperature.