Sadržaj
U kemiji, niz aktivnosti omogućava vam da predvidite stupanj do kojeg određenog elementa reagira s vodom i kiselinama. Iako se ova vrsta narudžbe koristi uglavnom s metalima, također možete organizirati nemetale u niz aktivnosti. Različiti elementi pokazuju širok raspon reaktivnog potencijala, od eksploziva do inerte. Serija aktivnosti navodi elemente rangirane s najaktivnijim na vrhu i najmanje reaktivnim na dnu.
metali
Većina elemenata iz periodične tablice su metalne tvari koje se razlikuju po sjaju, električnoj vodljivosti i drugim fizičkim svojstvima. S izuzetkom žive, to su krute tvari s relativno visokim talištem. Definirajuća karakteristika metala je labavo držanje atoma na krajnjim vanjskim elektronima. Upravo ti elektroni sudjeluju u kemijskim reakcijama i određuju rang u nizu aktivnosti. Kako napredujete od vrha do dna stupca metala u periodičnoj tablici, aktivnost se povećava.
Nemetala
Nemetali su elementi poput ugljika, sumpora i kisika. Fizički su skloni neustrašivim i lošim provodnicima električne energije. Te tvari imaju snažno zadržavanje na svojim vanjskim elektronima i mogu čak „pljačkati“ obližnje metalne atome nekih njihovih elektrona. Za razliku od metala, koji imaju tendenciju da su kemijski reaktivniji kako se povećava njihov atomski broj, najteži su nemetali manje reaktivni od lakših.
Serija aktivnosti
Serija aktivnosti pokazuje koliko snažno element reagira na vodene otopine na sobnoj temperaturi. Među metalima ćete pronaći najjače reakcije među alkalnim skupinama koje čine prvi stupac periodne tablice. Serija aktivnosti koja uključuje alkalne metale rangirat će ih obrnutim redoslijedom, s onima najnižim u stupcu na vrhu liste, jer cezij i rubidij reagiraju silovitije od litija i natrija. Halogeni, koji čine 17. stupac, su visoko reaktivni ne metali. Serija aktivnosti koja upotrebljava halogene svrstava ih prema redoslijedu koji se pojavljuje u periodičnoj tablici, a fluor je najaktivniji.
Predviđanje pomaka u rješenjima
Voda i kiseline u različitom stupnju otapaju metale, dispergirajući metalne ione u vodenu otopinu. Međutim, kad se metal otopi, povratite ga u čvrstom obliku otapanjem drugog s većom aktivnošću. Na primjer, ako otopite željezo u kiselini, dodate aluminij u otopinu, aluminij se otopi i željezo se pretvori u krutu tvar. Aluminij ima veću aktivnost od željeza, tako da zauzima mjesto željeza u otopini. Ako tada pokušate otopiti nikl istom otopinom, nikal ostaje čvrst. Aluminij ima veću aktivnost od nikla, tako da nikal neće siliti aluminij iz otopine.