Sadržaj
Ionske molekule sastoje se od više atoma koji imaju broj elektrona različit od osnovnog stanja. Kad se metalni atom veže s nemetalnim atomom, metalni atom obično gubi elektron s nemetalnim atomom. To se naziva ionskom vezom. Da se to događa sa spojevima metala i nemetala rezultat je dva periodična svojstva: ionizirajuća energija i afinitet elektrona.
Metali i nemetali
Metali periodičke tablice uključuju sve elemente u skupinama jedan do tri osim vodika, kao i neke druge elemente iz donjih desnih područja tablice. S druge strane, nemetali uključuju sve elemente u grupe sedam i osam, kao i neke druge elemente iz grupa četiri, pet i šest.
Ionizirajuća energija
Energija ionizacije elementa opisuje količinu energije koja je potrebna da jedan atom izgubi elektron. Metali imaju tendenciju da imaju nisku energiju ionizacije. To znači da su se "spremni" riješiti elektrona u kemijskoj reakciji. S druge strane, mnogi nemetali imaju visoku ionizacijsku energiju, što znači da su manje voljni izgubiti elektron u reakciji.
Afinitet elektrona
Afinitet elektrona je promjena energije kada neutralni atom elementa dobije elektron. Neki su atomi spremniji dobiti elektrone od drugih. Metali imaju mali srodnost elektrona i stoga ne prihvaćaju elektrone voljno. S druge strane, mnogi nemetali imaju velike afinitetne elektrone; oni oslobađaju veću količinu energije nakon prihvaćanja elektrona. To znači da su nemetali daleko spremniji prihvatiti elektrone nego metali. To odgovara njihovim pozicijama na periodičnoj tablici. Reaktivni nemetali su blizu skupine osam elemenata, koji imaju potpuno vanjske elektronske ljuske. Elementi osam skupina vrlo su stabilni. Dakle, nemetal koji je jedan ili dva elektrona udaljen od pune elektronske ljuske željan će dobiti te elektrone i dostići stabilno stanje.
Vrste obveznica i elektronegativnost
Pojmovi energije ionizacije i afiniteta elektrona kombinirani su u treći periodični trend koji se naziva elektronegativnost. Razlike elektronegativnosti između elemenata opisuju vrstu veze između atoma. Ako su razlike u elektronegativnosti vrlo male, veze su kovalentne. Ako su razlike u elektronegativnosti velike, veze su ionske. Razlike elektronegativnosti između metala i većine nemetala su velike. Stoga veze imaju ionski karakter. Ovo ima smisla s obzirom na ionizacijsku energiju i afinitet elektrona; metalni atomi su spremni izgubiti elektrone, a nemetalni atomi spremni su ih dobiti.