Većina ljudi upoznata je s uporabom riječi za numeričke vrijednosti poput "desetak" za dvanaest i "par" za dvoje. Kemija koristi sličan koncept s krticom (skraćeno mol), koja se ne odnosi na mali sisav sranja, već na broj 6.022 x 10 do 23. snage. Broj je daleko precizniji od toga, ali za većinu izračuna to je dovoljno točan. Izveden iz broja atoma u 12 grama ugljika-12, mol omogućuje da se molekulska masa tvari koristi kao faktor pretvorbe između molova i grama tvari.
Napišite formulu za tvar s brojem molova. Kemijske formule opisuju broj atoma za svaki element u tvari. Na primjer, voda ima formulu H2O koja označava da svaka molekula sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. Broj molova za svaku tvar upisuje se prije formule sa vrijednostima jednog mola koji nije upisan. Dva mola vode pišu se kao 2 H2O, a 1,8 mola vode kao 1,8 mola H2O.
Ukupna atomska težina za svaki atom u molekuli kako bi se pronašla molekularna težina tvari. Atomske težine navedene su u periodičnoj tablici ispod simbola za svaki element. Na primjer, molekulska masa vode pronalazi se dodavanjem atomske mase za dva atoma vodika i jedan atom kisika u svakoj molekuli. Atomska masa vodika je 1.008, a atomska težina za kisik 16.00, pa je molekulska masa 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02).
Pomnožite molekularnu masu s brojem molova za tvar. Molekulska masa je broj grama po molu za tvar i daje faktor pretvorbe molova u gram za tu određenu tvar. Dakle, jedan mol vode ima masu 18,02 grama (1 mol H20 x 18,02 g / mol = 18,02 g). Dva mola vode imaju masu od 36,04 grama (2 mol H20 x 18,02 g / mol = 36,02 g). Frakcije mole se izračunavaju na isti način tako da 1,8 mola vode ima masu 32,44 g (1,8 mola H20 x 18,02 g / mol = 32,44 g).