Procentualni volumen karakterizira sastav plinskih smjesa. Primjer plinske smjese je zrak koji se sastoji prvenstveno od plinova kisika i dušika. Mješavine plina poštuju zakon idealnog plina koji postavlja odnos između volumena, temperature i tlaka plina. Prema ovom zakonu, volumen je proporcionalan broju molova plina, i stoga je molski postotak jednak volumenom procentu za plinske smjese. Procentualna težina odnosi se na masu plinova u mješavinama i potrebni su za stehiometrijske proračune u kemiji.
Zapišite sastav plinske smjese. Na primjer, smjesa se sastoji od kisika O2 i dušik N2, a njihovi volumenski postoci su 70 i 30.
Izračunajte molarnu masu prvog plina u smjesi; u ovom primjeru molarna masa kisika, O2 je 2 x 16 = 32 grama po molu. Imajte na umu da je atomska težina kisika 16, a broj atoma u molekuli 2.
Izračunajte molarnu masu drugog plina u smjesi; u ovom primjeru molarna masa dušika, N2 je 2 x 14 = 28 grama po molu. Imajte na umu da je atomska masa dušika 14, a broj atoma u molekuli 2.
Podijelite volumni postotak prvog plina sa 100, a zatim množite odgovarajuću molarnu masu da biste izračunali težinu prvog plina u jednom molu smjese. U ovom primjeru masa kisika je (70/100) x 32 = 22,4 grama.
Podijelite volumni postotak drugog plina sa 100, a zatim množite odgovarajuću molarnu masu da biste izračunali težinu drugog plina u jednom molu smjese. U ovom primjeru masa kisika je (30/100) x 28 = 8,4 grama.
Dodajte težinu plinova da biste izračunali masu jednog mola smjese. U ovom primjeru masa smjese je 22,4 + 8,4 = 30,8 grama.
Masu prvog plina podijelite s masom smjese, a zatim množite sa 100 da biste izračunali masni postotak. U ovom primjeru, težinski postotak kisika je (22,4 / 30,8) x 100 = 72,7.
Masu drugog plina podijelite s masom smjese, a zatim množite sa 100 da biste izračunali masni postotak. U ovom primjeru, težinski postotak dušika je (8,4 / 30,8) x 100 = 27,3.