Sadržaj
Elektronske točkaste strukture, koje se nazivaju i Lewisove strukture, grafički su prikaz načina na koji se elektroni raspodjeljuju kroz spoj. Kemijski simbol svakog elementa okružen je linijama koje predstavljaju veze i točkice koje predstavljaju nesvezane elektrone. Kada crtate strukturu elektrona, vaš je cilj da svaki element postane valencija, ili vanjska ljuska elektrona, što je moguće punija, bez prelaska maksimalnog broja elektrona za tu ljusku.
Odredite svaki element u strukturi gledajući njegovu kemijsku formulu. Na primjer, formula ugljičnih dioksida je CO2. Stoga ima jedan atom ugljika i dva atoma kisika.
Potražite svaki element na periodičnoj tablici. Bilježi svaku grupu ili broj stupca. Ovo odražava koliko valentnih elektrona ima element. Na primjer, ugljik je u grupi 4A, a kisik je u grupi 6A; stoga ugljik ima četiri valentna elektrona, a kisik šest.
Dodajte valentne elektrone svih elemenata. Ovo je ukupni broj elektrona dostupnih za točku strukturu. Budući da je 4 + 6 + 6 = 16, u Lewisovoj strukturi ugljičnih dioksida bit će 16 elektrona.
Utvrdite koji je element najmanje elektronegativan ili ima najslabiji potez na elektrone gledanjem na shemu elektronegativnosti ili ispitivanjem položaja elemenata u odnosu na ostale elemente periodične tablice. Elementi uglavnom povećavaju elektronegativnost s lijeva na desno i odozdo prema gore. Ugljik je najmanje elektronegativni element u spoju, čija je vrijednost 2,5.
Stavite najmanje elektronegativni element u središte strukture, a zatim ga okružite ostalim atomima. Vodik je izuzetak od ovog pravila i rijetko je središnji atom. Struktura ugljičnih dioksida bi započela ovako: O C O.
Nacrtajte ravnu liniju između svakog vanjskog atoma i središnjeg atoma kako bi predstavljali jedinstvenu vezu. Na primjer, O - C - O.
Oduži ukupni broj elektrona za spajanje od broja raspoloživih elektrona. Ne zaboravite da svaka pojedinačna veza uključuje dva elektrona. Budući da postoje dvije veze koje sadrže po dva elektrona, za strukturu ugljičnog dioksida na raspolaganju je još 12 elektrona.
Postavite točkice da predstavljaju preostale elektrone oko svakog vanjskog atoma dok njegova valentna ljuska nije puna. Za vodik su potrebna dva elektrona, a nemetali obično zahtijevaju osam.
Dodajte preostale elektrone u središnji atom. Ako nema preostalih elektrona, a središnji atom ima manje elektrona nego što je započeo, to ukazuje da struktura još nije gotova. Na primjer, ugljik je doprinio samo jedan elektron svakom vezanom paru. Postoje dva vezana para, tako da pripadaju dva elektrona. Ipak, ugljik ima četiri valentna elektrona. Dijagram treba dodatni rad.
Stvorite dvostruku ili trostruku vezu između središnjeg i vanjskog atoma ako ljuska valencije središnjeg atoma nije puna, a u blizini su parovi nesvezanih elektrona.
Ako je elektron ion, dodajte ili oduzmite broj elektrona označen nabojem od nevezanog para.
Napišite naboj jednak broju elektrona koje ste dodali ili oduzeli pored svakog pogođenog elementa.