Sadržaj
Opisivanje stanja elektrona u atomima može biti kompliciran posao. Kao da ako engleski jezik nema riječi kojima bi opisao usmjerenja poput "vodoravne" ili "vertikalne", "okrugle" ili "kvadratne", nedostatak terminologije doveo bi do mnogih nesporazuma. Fizičarima su također potrebni termini da opišu veličinu, oblik i orijentaciju elektronskih orbitala u nekom atomu. No umjesto riječi koriste brojeve zvane kvantni brojevi. Svaki od tih brojeva odgovara različitom atributu orbitale, koji fizičarima omogućuje identifikaciju točne orbitale o kojoj žele razgovarati. Oni su također povezani s ukupnim brojem elektrona koje jedan atom može držati ako je ta orbitala njegova vanjska, ili valentna, ljuska.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Odredite broj elektrona pomoću kvantnih brojeva tako da prvo izbrojite broj elektrona u svakoj punoj orbitali (na osnovu posljednje potpuno zauzete vrijednosti principnog kvantnog broja), a zatim dodate elektrone za pune potkoljenice date vrijednosti principa kvantni broj, a zatim dodavanje dva elektrona za svaki mogući magnetski kvantni broj za posljednje podpolje.
Oduzmi 1 od prvog, odnosno principa, kvantnog broja. Budući da se orbitale moraju ispuniti redoslijedom, to vam govori o broju orbitala koje već moraju biti pune. Na primjer, atom s kvantnim brojevima 4,1,0 ima glavni kvantni broj 4. To znači da su 3 orbitale već pune.
Dodajte maksimalni broj elektrona koje može imati svaka puna orbitala. Zapišite ovaj broj za kasniju upotrebu. Na primjer, prva orbitala može držati dva elektrona; drugi, osam; i treća, 18. Dakle, tri kombinirane orbite mogu držati 28 elektrona.
Identificirajte potkolje predstavljeno drugim ili kutnim kvantnim brojem. Brojevi od 0 do 3 predstavljaju potplate "s", "p", "d" i "f". Na primjer, 1 identificira podprugu "p".
Dodajte maksimalni broj elektrona koje može sadržavati svako prethodno podshebo. Na primjer, ako kvantni broj ukazuje na "p" podsupljinu (kao u primjeru), dodajte elektrone u "s" podsupljini (2). Međutim, ako je vaš kutni kvantni broj bio "d", trebali biste dodati elektrone sadržane u pod "ćelijama" i "p".
Dodajte ovaj broj elektronima koji se nalaze u donjim orbitalama. Na primjer, 28 + 2 = 30.
Odredite koliko je mogućih orijentacija krajnje ljuske određivanjem raspona legitimnih vrijednosti za treći ili magnetski kvantni broj. Ako je kutni kvantni broj jednak "l", magnetski kvantni broj može biti bilo koji broj između "l" i "-1". Na primjer, kada je kutni kvantni broj 1, magnetski kvantni broj može biti 1, 0 ili -1.
Prebrojite broj mogućih orijentacija potkoljenice do i uključujući onu koja je označena magnetskim kvantnim brojem. Počnite s najmanjim brojem. Na primjer, 0 predstavlja drugu moguću orijentaciju za podni nivo.
Dodajte dva elektrona za svaku od orijentacija na prethodni zbroj elektrona. Ovo je ukupni broj elektrona koje jedan atom može sadržavati kroz ovu orbitalu. Na primjer, budući da 30 + 2 + 2 = 34, atom s valentnom ljuskom opisan brojevima 4,1,0 sadrži najviše 34 elektrona.