Atom je definiran kao najmanji dio kemijskog elementa koji zadržava kemijska svojstva elementa. Atomi se sastoje od tri subatomske čestice koje se nazivaju protoni, neutroni i elektroni. Pozitivno nabijeni protoni i neutroni (koji nemaju naboja) čine atomsko jezgro, odnosno centar, dok negativno nabijeni elektroni kruže oko jezgre. Da biste precizno dijagnosticirali atom, morate znati koliko protona, neutrona i elektrona sadrži atom, osim „Konfiguracije ljuske elektrona“.
Pogledajte Periodnu tablicu elemenata da biste saznali atomski broj i atomsku masu elementa za koji želite stvoriti dijagram. Periodna tablica je mrežna shema koja prikazuje sve poznate elemente. Svaki kvadrat kvadratne mreže na Periodnoj tablici navodi atomski broj, atomski simbol i atomsku masu svakog elementa; elementi su raspoređeni u uzlaznom redoslijedu prema atomskom broju. Da biste pronašli atomski broj za element koji želite u Periodičnoj tablici, pronađite kvadrat mreže na tablici dodijeljenoj tom elementu pronalaženjem imena elementa ili atomskog simbola (atomski simbol je kratica naziva elemenata). Atomski broj elementa napisan je malim fontom na vrhu svakog kvadratnog rešetka; atomska masa zapisana je malim fontom na dnu kvadrata.
Odredite koliko protona i elektrona ima u odabranom elementu. Atomski broj elementa predstavlja broj protona koji element sadrži. Kako atomi nemaju sveukupni električni naboj, svaki atom ima jednak broj protona i elektrona. Na primjer, dušik (N) ima atomski broj 7, tako da se atom dušika sastoji od sedam protona i sedam elektrona.
Izračunajte od koliko neutrona se sastoji odabrani element. Formula za otkrivanje koliko neutrona ima atom:
Masovni broj - broj protona = broj neutrona.
Da biste pronašli masovni broj elementa, zaokružite njegovu atomsku masu na najbliži cijeli broj. Atom dušika, na primjer, ima atomsku masu 14,0067. Zaokružen na najbliži cijeli broj, nitrogeniMasi broj je 14. Oduzmite broj protona da biste dobili 14 - 7 = 7; dušik ima sedam neutrona.
Nacrtajte krug za svaki proton i svaki neutron koji se nalazi u odabranom elementu. Provjerite jesu li ti krugovi grupirani zajedno. Stavite pozitivan znak unutar svakog protonskog kruga ili obojite svaki krug koji predstavlja protone iste boje. Ostavite unutrašnjost svakog neutronskog kruga praznom ili obojajte sve krugove neutronskih reprezentativaca istom bojom. Ova skupina krugova predstavlja jezgru atoma.
Otkrijte "Konfiguracija elektronske ljuske" odabranog elementa. Na primjer, dušik ima konfiguraciju elektronske ljuske: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; to znači da ima dvije ljuske s 2 elektrona u prvoj ljusci i 5 elektrona u drugoj ljusci jer "1" ima natkriveni broj 2; a "2 imaju nadnapisne brojeve 2 i 3, što zajedno čini 5.
Nacrtajte jedan prsten oko jezgre atoma za svaku ljusku koju atom ima. Na svakom prstenu nacrtajte male krugove kako biste prikazali broj elektrona na toj ljusci. Prva ljuska je prsten najbliži jezgri.