Sadržaj
Elektroliza je postupak koji se koristi za odvajanje vode (H2O) u plinove koji se sastoje od kisika (O2) i vodika (H2). Aparat za elektrolizu lako je sastaviti, što ga čini uobičajenim projektom sajamskih znanstvenih istraživanja. Kako voda sama po sebi nije dobar provodnik električne energije, obično se dodaje elektrolit da se formira otopina koja olakšava reakciju.
Vlast
Za elektrolizu je potreban istosmjerni izvor električne energije. Za znanstveni sajam ili za kućni eksperiment najbolje je raditi baterija s lancima od 6 V ili 12 V. Veći izvor napajanja predstavlja opasnost od jakog električnog udara, a manji izvor energije previše će usporiti reakciju. Trebat će vam duljina žice i elektroda za pozitivne i negativne priključke, veličine po vašem izvoru napajanja. Nokti od osam penija funkcionirat će kao elektroda s 12 V baterijom.
Voda
Sama voda neće provoditi struju. Elektrolit, to je kemikalija koja će se razgraditi na pozitivne i negativne ione u otopini, omogućiti će struji da struja teče brže kroz otopinu. Kemijski laboratoriji često koriste natrijev hidroksid (NaOH), koji se odvaja na Na + i OH-ione, ali mnoge uobičajene soli će također raditi. Nemojte, međutim, koristiti kloridnu sol poput natrijevog klorida (NaCl) - soli koju je moguće konzumirati - jer će to rezultirati smrtonosnim plinom klora u pokusu elektrolize. Koncentracija će varirati ovisno o tome koji elektrolit odaberete. Možete pokrenuti kratku seriju testova kako biste pronašli koncentraciju elektrolita koja daje najbolje rezultate.
Postaviti
Napunite malu kadu otopinom elektrolita i zatim napunite dvije boce. Za bateriju od 6 V funkcionirat će boce soda od 20 unci, ali za bateriju od 12 V trebalo bi koristiti dvolitrene boce s sodom ili slične spremnike. Boce okrenite u kadu pazeći da zrak ne prodire unutra. Poduprite ih ili poduprite tako da budu pod kutom od 45 stupnjeva. Gurnite elektrodu u svaku bocu i povežite žicu izvan kadice do baterije ili izvora napajanja. Nemojte spajati žice sve dok ne budete spremni započeti eksperiment.
Elektroliza
Nakon što je eksperiment spreman, pričvrstite žice na kontakte akumulatora. Mjehurići će se formirati oko elektroda i počet će istiskivati vodu u bocama. Vodik tvori dvostruko veću količinu kisika, tako da će boca vodika uskoro biti očito dvostruko punija plina od boce s kisikom. Držite žice povezane koliko god trebate, ali nemojte dopustiti da elektrode budu izložene.