Sadržaj
Predmeti sa sjajem u mraku svuda su oko nas, bilo da su zvijezde na plafonu dječje spavaće sobe ili obojene kostime za Noć vještica. Bilo da se zabrtvi ručni zglob u zamračenom kazalištu kako bi se provjerilo vrijeme ili se pucketalo sjaj na rock koncertu, ljudi su smatrali da je fosforescencija uobičajena. No, radioaktivne i kemijske reakcije korištene za stvaranje ovog sjaja nisu ništa drugo nego obično.
Fosfor
Za razliku od drugih spojeva u sjaju u mraku koji zahtijevaju izlaganje svjetlima ili radioaktivnim izvorima, fosforni sjaj se događa hemiluminescencijom. Izgara kad dođe u kontakt s zrakom. Tri glavna oblika fosfora su crveni, crni i bijeli, a svaki od njih ima različitu brzinu gorenja i reaktivnost. Bijeli fosfor je otrovan, dok je crveni fosfor sigurniji element koji se koristi u svemu, od šibica, vatrometa i proizvoda za čišćenje kuće. Crni fosfor je najmanje reaktivan i zahtijeva ekstremno visoke temperature da bi se mogao zapaliti.
Cink sulfid
Cink sulfid je spoj koji čine elementi Cink i Sumpor. U svom prirodnom obliku pojavljuje se kao bijeli ili žuti prah. Kad je spoj izložen svjetlu, on pohranjuje energiju i ponovo ga emitira sporijim tempom i nižom frekvencijom - postajući sjaj koji se vidi kad ugasite svjetla. Dodavanje aktivatora - elementa poput srebra, bakra ili mangana - može stvoriti različitu obojenost sjaja. Srebro stvara plavu osvjetljenost, dok bakar stvara zelenu, a mangan stvara narančasto-crvenu boju.
Stroncijev aluminat
Iako je cink sulfid bio rani fosforescentni spoj, kasnije je otkriveno da stroncijev aluminat održava sjaj gotovo 10 puta duži i deset puta svjetliji od svog prethodnika. Sastavljen od elemenata stroncija i aluminija, djeluje na identičan način cinkovom sulfidu, spremajući energiju od svjetla i pretvarajući je u šarene sjaje. Blijedo je žuti prah, a osim fosforescentnih svojstava, inertan je.