Sadržaj
Vrijedne prirodne tvari često se javljaju kao mješavine koje sadrže i poželjne i nepoželjne komponente. Na primjer, sirova nafta uključuje razne vrste ugljikovodika koji su pogodni za različite primjene goriva, voda u oceanu ima visoki udio soli, a željezna ruda sadrži i mineralne nečistoće pored upotrebljivog željeza. Tijekom stoljeća, ljudi su razvili brojne načine rafiniranja ili pročišćavanja prirodnih materijala. Jednostavna destilacija i frakcijska destilacija dvije su varijacije osnovne tehnike razdvajanja različitih sastojaka tekućine.
Pare i isparavanje
Odnos temperature i isparavanja ključan je za razumijevanje jednostavne i frakcijske destilacije. Kad se tekućina nalazi u otvorenom spremniku, atmosfera vrši pritisak prema dolje na površini tekućine. Taj atmosferski tlak djeluje protiv tlaka isparavanja tekućine, koji nastaje kinetičkom energijom molekula koje isparavaju s površine tekućine. Kako temperatura tekućine raste, tako raste i prosječna molekularna kinetička energija; više molekula isparava, što dovodi do većeg tlaka pare. Do ključanja dolazi kada molekule mogu slobodno ispariti, jer je tekućina postigla temperaturu pri kojoj je tlak pare jednak atmosferskom tlaku.
Jednostavno razdvajanje
Različiti spojevi imaju različite temperature vrenja. Slično tome, u bilo kojoj određenoj temperaturi različiti spojevi će imati različite pritiske pare. Ako se tekuća smjesa različitih spojeva zagrijava u zatvorenoj posudi, sastav para zarobljenih iznad tekućine odražavat će te razlike. Para će sadržavati više molekula spojeva s višim tlakom pare i manje molekula spojeva s nižim tlakom pare. Spoj s vrlo visokom temperaturom ključanja u odnosu na ostale spojeve u smjesi gotovo da neće biti isparen, a nehlapljive otopljene krute tvari, poput soli, ostat će kao talog u grijanom spremniku. Jednostavna destilacija postupak je skupljanja te pare i hlađenja tako da se ona ponovo kondenzira u tekućinu. Jednostavna destilacija razdvaja sastojke tekuće smjese, jer kondenzirana tekućina sadrži veći udio spojeva s višim tlakom pare, a izvorna tekućina sadrži veći udio spojeva s nižim tlakom pare.
Destilacijska dilema
Jedna jednostavna destilacija mijenja udio spojeva u dvije završne tekućine, ali ne postiže se potpuno odvajanje. Postupak se može ponoviti radi postizanja progresivno viših stupnjeva odvajanja, ali to je i rasipnički, jer tijekom svakog postupka destilacije neke molekule bježe u atmosferu, a neke ostaju kao ostaci u destilacijskoj opremi. Frakcijska destilacija rješava ovu dilemu - poboljšavajući jednostavnu destilaciju postizanjem viših stupnjeva odvajanja u samo jednom postupku destilacije.
Jedan stupac, više isparavanja
Primarna razlika između frakcijske destilacije i jednostavne destilacije je dodavanje frakcijskog stupca između zagrijanog spremnika i mjesta na kojem se para kondenzira. Ovaj stupac je ispunjen materijalima, poput tankih metalnih žica ili staklenih perlica, koji potiču kondenzaciju jer imaju veliku površinu. Kako se pare dižu kroz frakcionirajući stup, kondenziraju se u tekućinu na hladnijim površinama ovih materijala. Vruće pare koje se dižu odozdo uzrokuju da ova tekućina ispari, zatim se ponovo kondenzira, potom ponovo isparava i tako dalje. Svakim isparavanjem nastaje para s većim udjelom molekula s većim tlakom pare. Tako se frakcijskom destilacijom postiže vrhunsko odvajanje s manje materijalnih gubitaka, jer je jedan postupak ekvivalentan višestrukim krugovima jednostavne destilacije.