Pet primjera soli za naučnu klasu

Sadržaj

• TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
• Natrijev klorid
• Kalijev dikromat
• Kalcijev klorid
• Natrij Bisulfate
• Bakreni sulfat

Sitna bijela kristalna tvar koju prskate na pomfrit samo je jedan primjer onoga što kemičari nazivaju solima. U stvari, svaka ionska molekula načinjena od kiseline i baze koja se otapa u vodi kako bi stvorila ione je sol. Iako su soli obično neutralne, kad se otope u vodi, mogu stvoriti kiselu ili baznu otopinu, ovisno o tome koji je sastojak iona jači. Ako su ioni iste jakosti, otopina je neutralna.

TL; DR (Predugo; nisam pročitao)

Soli se uvijek nazivaju najprije nabrajanjem kiselog iona ili kationom. Osnovni ion, odnosno anion, naveden je na drugom mjestu. Primjerice, kuhinjska sol naziva se natrijev klorid (NaCl).

Natrijev klorid

••• brian wilcox / iStock / Getty Images

Natrijev klorid (NaCl) je najčešća vrsta soli u našem životu. Poznata i kao kuhinjska sol, formira kubičnu rešetku u čvrstom obliku. To je jedan od najsigurnijih materijala koji možete koristiti u kemiji ili kuhinji.

Kation Na + je kiselina jer je akceptor para elektrona. Međutim, njegova je izuzetno slaba kiselina zbog velikog radijusa i malog naboja. Možete prepoznati klion kao dio klorovodične kiseline (HCl). Naboj Kliona je toliko slab, da je praktički neutralan. Kad se otopi u vodi, natrijev klorid stvara neutralnu otopinu.

Kalijev dikromat

••• Marika- / iStock / Getty Images

Kalijev dikromat (K₂Cr₂O₇) je narančasta sol sastavljena od kalija, kroma i kisika. Ne samo da je toksičan za ljude, već je i oksidant koji predstavlja požar. Kalijev dikromat nikada ne treba bacati. Umjesto toga, treba ga oprati odvod s puno vode. Uvijek koristite gumene rukavice dok radite s ovim spojem. Ako prosipate otopinu kalijevog dikromata po koži, to će dobiti kemijsku opekotinu. Imajte na umu da je svaki spoj s kromom u njemu potencijalni kancerogen.

Kalcijev klorid

••• Carme Balcells / iStock / Getty Images

Kalcijev klorid (CaCl₂) u svojoj bijeloj boji nalikuje stolnoj soli. Široko se koristi za uklanjanje leda s cesta.Njegov je učinak učinkovitiji od natrijevog klorida jer je ljekovitiji jer kalcijev klorid proizvodi tri iona, dok kalcijev klorid proizvodi samo dva. Kalcijev klorid može otopiti led do minus 25 F, čak 10 stupnjeva niži nego za natrijev klorid. Kalcijev klorid je toliko higroskopan, što je sposobnost apsorbiranja vode, tako da ako ga ostavite u prostoriji nepokrivenu, može apsorbirati dovoljno vode iz zraka da se sve otopi u otopini.

Natrij Bisulfate

••• Edward Lam / iStock / Getty Images

Natrijev bisulfat (NaHSO₄) oblici natrija, vodika, sumpora i kisika. Stvara se od sumporne kiseline i zadržava jedan od kiselina vodikovih iona, koji ovoj soli daje kisele osobine. Poznati kao suha kiselina, natrijev bisulfat koristi se u komercijalnim primjenama, poput smanjenja pH vrijednosti banja i bazena, pranja betona i čišćenja metala. Natrijev bisulfat u svom čvrstom obliku tvori bijele kuglice. Ova sol je otrovna i može oštetiti vašu kožu, zato prilikom rukovanja koristite gumene rukavice. U slučaju gutanja, odmah nazovite centar za kontrolu otrova i ne izazivajte povraćanje.

Bakreni sulfat

••• Svetl / iStock / Getty Images

Bakreni sulfat (CuSO)₄) je plava sol sastavljena od bakra, sumpora i kisika. Kada se otopi u vodi, postaje bezbojna. Ako umočite željezni predmet u otopinu bakrenog sulfata i vode, željezo ubrzo poprimi crvenu boju. Ovo je film bakra, zbog kemijske reakcije između otopine i željeza. Ista reakcija uzrokuje zamjenu željeza u otopini, stvarajući željezni sulfat.