Sadržaj
Atomi su sastavljeni od teškog jezgra okruženog svjetlosnim elektronima. Ponašanje elektrona upravljano je pravilima kvantne mehanike. Ta pravila dopuštaju da elektroni zauzimaju određene regije koje se zovu orbitale. Interakcije atoma gotovo su isključivo preko njihovih najudaljenijih elektrona, tako da oblik tih orbitala postaje vrlo važan. Na primjer, kada se atomi dovedu jedan pored drugog, ako se njihove najudaljenije orbitale preklapaju, tada mogu stvoriti jaku kemijsku vezu; pa je neko znanje o obliku orbitala važno za razumijevanje atomskih interakcija.
Kvantni brojevi i orbitale
Fizičari su smatrali prikladnim koristiti skraćenicu za opisivanje karakteristika elektrona u nekom atomu. Skraćenica je u pogledu kvantnih brojeva; ovi brojevi mogu biti samo cijeli brojevi, ne i dijelovi. Glavni kvantni broj, n, povezan je s energijom elektrona; tada je orbitalni kvantni broj, l i kvantni kvantni broj zamaha, m. Postoje i drugi kvantni brojevi, ali nisu izravno povezani sa oblikom orbitala. Orbitale nisu orbite u smislu da su staze oko jezgre; umjesto toga, oni predstavljaju položaje u kojima se najvjerovatnije nalazi elektron.
S orbitale
Za svaku vrijednost n postoji jedna orbitala gdje su i l i m jednaki nuli. Te orbite su sfere. Što je veća vrijednost n, veća je sfera - to je veća vjerojatnost da će se elektron naći dalje od jezgre. Sfere nisu jednako guste u cijeloj; više su poput ugniježđenih školjki. Iz povijesnih razloga to se naziva orbitalom. Zbog pravila kvantne mehanike, elektroni najniže energije, s n = 1, moraju imati i l i m jednaku nuli, tako da je jedina orbitala koja postoji za n = 1 orbital s. Orbital s postoji i za svaku drugu vrijednost n.
P orbitale
Kad je n veći od jednog, otvara se više mogućnosti. L, orbitalni kvantni broj, može imati bilo koju vrijednost do n-1. Kad je l jednak jednom, orbitala se naziva p orbitala. P orbitale izgledaju poput bučica. Za svaki l, m ide od pozitivnog do negativnog l u koracima od jednog. Dakle, za n = 2, l = 1, m može jednako 1, 0 ili -1. To znači da postoje tri verzije p orbitale: jedna s bučicom gore i dolje, druga s bučicama lijevo-desno, i druga s bučicom pod pravim kutom u odnosu na obje druge. P orbitale postoje za sve glavne kvantne brojeve veće od jednog, mada imaju dodatnu strukturu kako n postaje veći.
D Orbitale
Kad je n = 3, tada l može biti jednak 2, a kada je l = 2, m može biti jednak 2, 1, 0, -1 i -2. L = 2 orbitale nazivamo d orbitale, a postoji pet različitih koje odgovaraju različitim vrijednostima m. Orbital n = 3, l = 2, m = 0 također izgleda kao bučica, ali s krafnom oko sredine. Ostale četiri d orbitale izgledaju kao četiri jaja poredana na četvrtasti uzorak. U različitim verzijama jaja samo pokazuju u različitim smjerovima.
F orbitale
N = 4, l = 3 orbitale nazivamo f orbitalima i teško ih je opisati. Imaju više složenih svojstava. Na primjer, n = 4, l = 3, m = 0; m = 1; i m = -1 orbitale su opet u obliku bučica, ali sada s dva krafna između krajeva mrene. Ostale m vrijednosti izgledaju poput snopa od osam balona, a svi čvorovi povezani u sredini.
vizualizacije
Matematika koja upravlja elektronskim orbitalama prilično je složena, ali postoje mnogi mrežni resursi koji pružaju grafičke realizacije različitih orbitala. Ti alati su vrlo korisni u vizualizaciji ponašanja elektrona oko atoma.