Sadržaj
••• Tatomm / iStock / GettyImages
U svakodnevnom životu vjerojatno uzimate zdravo za gotovo činjenicu da ste okruženi plinovima, uglavnom u obliku zraka, ali ponekad u drugim oblicima. Bilo da se radi o buketu balona ispunjenih helijem koji kupujete za voljenu osobu ili vazduhu koji stavite u gume svog automobila, plinovi se moraju ponašati predvidljivo kako biste ih mogli koristiti.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Plinovi se ponašaju na način opisan Zakonom o idealnim plinovima. Atomi ili molekule koje čine plin sudaraju se jedan protiv drugog, ali ih međusobno ne privlače kao pri stvaranju novih kemijskih spojeva. Kinetička energija je vrsta energije povezana s kretanjem ovih atoma ili molekula; to čini energiju povezanu s plinom reaktivnom na promjene temperature. Za određenu količinu plina, pad temperature uzrokovat će pad tlaka ako sve ostale varijable ostanu konstantne.
Kemijska i fizikalna svojstva svakog plina razlikuju se od ostalih plinova.Nekoliko znanstvenika između 17. i 19. stoljeća napravilo je opažanja koja su objasnila opće ponašanje mnogih plinova u kontroliranim uvjetima; njihova su otkrića postala osnova onoga što je danas poznato kao Zakon o idealnim plinovima.
Formula zakona o idealnom plinu je sljedeća: PV = NRT = NKT, gdje,
Koristeći formulu Zakona o idealnim plinovima - i malo algebre - možete izračunati kako bi promjena temperature utjecala na tlak fiksnog uzorka plina. Pomoću svojstva prijelaza možete izraziti PV = nRT kao (PV) ÷ (nR) = T. Budući da se broj molova ili količina molekula plina održava konstantnim, a broj molova množi se konstantom, bilo kakve promjene temperature utjecale bi na tlak, volumen ili oboje istovremeno za određeni uzorak plina.
Slično tome, možete izraziti i formulu PV = nRT na način koji izračunava pritisak. Ova ekvivalentna formula, P = (nRT) ÷ V pokazuje da će promjena tlaka, sve ostale stvari koje ostaju konstantne, proporcionalno promijeniti temperaturu plina.