Koncentracija čestica unutar otopine opisuje broj čestica otopljenih u otapalu. Otopina može sadržavati milijarde ili milijarde čestica, tako da kemičari, radi praktičnosti, navode količinu rastvora u smislu molova. Svaki mol sadrži 6.022 × 10 ^ 23 čestica, a masa mola čestica je zbroj atomske težine njegovih elemenata. Da biste pronašli koncentraciju otopine, morate znati formulu i masu njezine otopine.
Izračunajte masu formule topljenih tvari pomnoživši svaki od njegovih elemenata atomsku masu s brojem atoma tih elemenata u otopini. Na primjer, mol kalijevog klorida (KCl) ima 1 mol kalija koji ima atomsku masu 39,10 i 1 mol klora koji ima atomsku masu 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) ) = 74,55 grama po molu.
Podijelite masu rastvora u otopini njegovu masu formule. Ako, na primjer, otopina sadrži 100 g kalijevog klorida - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mola.
Podijelite broj molova prema volumenu otopine u litrama (L). Ako je, na primjer, rješenje 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Ovo je koncentracija čestica otopine, izmjerena u molarnosti (M), ili molima po litri.