Sadržaj
S obzirom na uravnoteženu reakciju aA + bB ⇋ cC + dD, konstanta ravnoteže Kc, ponekad napisana Kekv ili samo K, definirano je kao
cd ÷ b,
gdje su i ravnotežne molarne koncentracije produkata i su ravnotežne molarne koncentracije reaktanata, s koncentracijama u molovima na litru (mol / L). K sam nema jedinice.
Velike vrijednosti K, poput 1.000 ili više, znače da je reakcija gotovo ravnoteža dovedena do kraja i da malo reaktanata ostane. Suprotno tome, mala vrijednost K, 0,001, implicira da reakcija nije nastavljena u značajnoj mjeri. Važno je da K ovisi o temperaturi.
Primjer konstantnog izračuna ravnoteže
Smjesa od 0.200 M NO, 0.050 M H2i 0.100 M H2O je dopušteno postići ravnotežu. U ravnoteži se nađe koncentracija NO 0,080 M.
Vrijednost konstante ravnoteže Kc za reakciju
2 NO + 2H2 ⇋ N2+2 H2O
je 2 ÷ 22
Napravite ICE grafikon:
NE H2 N2 H2O
Početna 0,100 0,050 0 0,100
Promijenite -2x -2x + x + 2x
Ravnoteža 0,070? ? ?
Prvo se odlučite za x:
0,100 - 2x = 0,070, dakle x = 0,015. To znači ravnotežne koncentracije H2, N2, i H2O su 0,020, 0,015 i 0,130, odnosno (pročitajte stupce).
Zamijenite ih u jednadžbu za K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ili 1,29 x 102