Destilirana voda slabo disocira, tvoreći vodikove (H +) i hidroksidne (OH-) ione (H20 = H + OH-). Na određenoj temperaturi, produkt molarnih koncentracija tih iona je uvijek konstanta: x = konstantna vrijednost. Proizvod vodenih iona ostaje isti konstantni broj u bilo kojoj otopini kiseline ili bazične kiseline. Logaritamska ljestvica pH obično se koristi za izražavanje koncentracije vodikovih iona. Možete jednostavno i točno izmjeriti pH otopine instrument instrumentom pH, kao i procijeniti ga kemijskim pokazateljima (pH papir).
Eksperimentalno odredite - na primjer, pH metrom - ili negdje drugdje pribavite pH otopine. Na primjer, pH može biti 8,3.
Povećajte "10" na snagu "-pH" pomoću kalkulatora za određivanje koncentracije vodikovih iona. U našem primjeru = 10 ^ (-8.3) ili 5,01 E-9 (notacija "E-9" znači "deset snagom -9").
Dobijte vodeni ion na temperaturi koja vas zanima, pomoću tablice koja je data u literaturi. Imajte na umu da se u velikoj većini izračuna koristi vrijednost "1 E-14" koja odgovara temperaturi od 25 Celzija.
Podijelite veličinu "1 E-14" s koncentracijom vodikovih iona kako biste odredili koncentraciju hidroksidnog iona. U našem primjeru = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 molara.