Sadržaj
U određivanju njegove kemije najvažniji su elektroni u najudaljenijoj ljusci atoma, valentni elektroni. Ipak, ako pišete elektronske konfiguracije, morat ćete uzeti u obzir i elektrone unutarnje ljuske. Unutarnji elektroni ljuske su svi elektroni koji nisu u najudaljenijoj ljusci. Oni štite valentne elektrone od jezgre, smanjujući efektivni nuklearni naboj.
Kvantni brojevi
Elektroni se najpreciznije mogu opisati kao stojeći valovi. Kao što stojeći valovi na žici mogu imati samo frekvencije koje su višestruke od osnovne frekvencije, ili harmonike, "val" elektrona može imati samo određene energije. U klasičnoj fizici možete opisati objekt opisivanjem njegovog položaja i brzine, ali u kvantnoj mehanici nikad ne možete sa sigurnošću znati točno gdje će se nalaziti elektron; samo možete znati gdje će se to vjerojatno naći. Shodno tome, elektroni su opisani umjesto korištenja četiri kvantna broja.
orbitale
Postoje četiri kvantna broja. Prvi, glavni kvantni broj (n), označava veličinu orbitale. Kutni kvantni broj (l) označava oblik orbitale, dok magnetski kvantni broj (m) pokazuje kako je orijentiran u prostoru. Konačno, četvrti kvantni broj naziva se spin i može imati ili vrijednost +1/2 ili -1/2. Potrebna su vam prva tri kvantna broja da biste opisali određenu orbitu, ali potrebna su vam sva četiri da biste opisali jedan elektron, jer do dvije orbite mogu zauzeti do dva elektrona.
školjke
Kaže se da sve orbitale koje imaju isti glavni kvantni broj pripadaju istoj ljusci, bez obzira na njihove vrijednosti za ostala tri kvantna broja. Budući da maksimalno dva elektrona mogu zauzeti bilo koju zadanu orbitu, a svaka ljuska ima samo postavljeni broj orbitala, svaka ljuska ima maksimalan broj elektrona u koje se može smjestiti. Vanjska zauzeta ljuska u atomu je njegova valentna ljuska. Elektroni koji se nalaze u školjkama s manjim glavnim kvantnim brojevima nazivaju se elektroni unutarnje ljuske.
Značaj
Svi elektroni imaju negativan naboj i stoga se odbijaju. Elektroni unutarnje ljuske odbijaju valencijske elektrone i tako ih do određene mjere štite od privlačnosti koju doživljavaju prema pozitivno nabijenom jezgru. Pogon koji doživljava valentni elektron ponekad se naziva i efektivni nuklearni naboj, različit od stvarnog nuklearnog naboja. Zato elementi s krajnje lijeve strane periodičke tablice općenito imaju veću vjerojatnost da će dati elektrone, dok elementi na krajnjoj desnoj strani imaju veću vjerojatnost da će ih uzeti.