Sadržaj
Element natrij nalazi se u grupi alkalnih metala periodične tablice. Sastoji se od oko 2,8 posto Zemljine kore. Po izgledu, natrij je mekan srebrno bijeli metal. Njegova atomska formula je Na. Stvaranje 3D modela natrijevog atoma pruža interaktivno praktično iskustvo koje je i pronicljivo i informativno.
Popratne informacije
Trodimenzionalni modeli su vizualizirane replike na što može izgledati atomska struktura elementa. Oni se temelje na Bohrovom modelu atoma. Danski fizičar Niels Bohr (1885-1962) bio je prvi koji je konceptualizirao ilustraciju planetarnog modela atoma. Bohrov model u osnovi dijeli atom na oblak elektrona i na jezgru. Jezgro sadrži protone i neutrone. Oblak elektrona je mjesto na kojem se mogu naći elektroni. Elektroni se vrte oko atomskog jezgra u stabilnoj orbiti, ili školjkama. Iako je Bohrov model tijekom godina pretrpio brojne modifikacije, njegovi temeljni principi još se uvijek oslanjaju kada podučavaju osnove atomske strukture. Iz tog razloga, Bohrov model koristi se za ilustraciju kako osmisliti 3D model atoma natrija.
Savjet
Sastavite potrebne materijale. Tu se ubrajaju pamučne kugle za umjetnost i obrt različitih nijansi koje predstavljaju elektrone, protone i neutrone. Protoni i neutroni su jednake veličine, dok su elektroni manji i od protona i od neutrona. Stoga odaberite zaobljene pamučne kuglice odgovarajuće veličine kako biste simulirali te razlike u veličini. Što se tiče "školjaka" elektronskog oblaka, one se mogu rezati škarama, iz kartona ili debelih postera. Slično tome, pobrinite se da imate pri ruci. Koristite žicu za vezanje elektronskih školjki u koncentričnim krugovima da biste simulirali orbite oko jezgre. Glue pričvršćuje zanatske kuglice od pamuka na odgovarajuće regije.
Nađite natrij na periodičnoj tablici kako biste odredili njegov atomski broj. Atomski broj elementa značit će broj protona i broj elektrona koje ima. Zapamtite da stabilan, neutralan atom ima jednak broj elektrona kao protoni. Prema tome, natrijev atomski broj 11 ukazuje da ima jednak broj od 11 protona i 11 elektrona.
Pronađite broj neutrona koji natrij ima, prvo gledajući njegovu atomsku masu na periodičnoj tablici. Natrij ima atomsku masu od oko 23. To znači da njegova jezgra ima 12 neutrona, dok je 23 minus 11 protona jednako 12 neutrona. Sada kada ste odredili broj protona i neutrona, onda odlučite stvoriti jezgro od 11 protona žute boje i 12 neutrona u zelenoj boji, kao što je prikazano na fotografiji.
Izradite elektronske školjke koje okružuju jezgru natrijeva atoma. U kemiji i atomskoj fizici, elektronske ljuske odgovaraju glavnim razinama energije gdje elektroni kruže oko atomskog jezgra. Štoviše, svaku od tih ljuštura zauzima fiksni broj elektrona. Opće pravilo je da n-ta ljuska može sadržavati do 2 (n-kvadrata) elektrona. Dakle, prva ljuska, koja je najdublja ljuska, sadrži maksimalno dva elektrona. Zatim druga ljuska drži najviše osam elektrona. Nakon toga slijedi treća ljuska koja ima najviše 18 elektrona. Budući da natrij ima 11 elektrona, njegova prva ljuska u potpunosti će biti zauzeta dva elektrona. Potom slijedi njegova druga ljuska koja u potpunosti zauzima osam elektrona, ostavljajući tako svoju treću ljusku sa samo jednim elektronom, kao što se vidi na priloženoj ilustraciji.