Sadržaj
- Definicija pH skale
- Svrha ljestvice pH
- Primjeri kiselih tvari
- Primjeri alkalnih tvari
- Miješanje kiseline i lužine
- Kako izmjeriti pH
Možda znate da je razina pH čiste vode 7, pH octa je oko 3, a pH natrijevog hidroksida oko 13, ali što ti brojevi zapravo znače? Oni vam govore koliko je kisela ili alkalna vodena otopina (na bazi vode), na skali od 0 do 14. Ova je skala poznata i kao ljestvica pH, gdje je pH kratica za "snaga vodika".
Definicija pH skale
Kada utopite kiseline i lužine u otopinu, oni oslobađaju slobodne ione. U vodenoj otopini kiselina oslobađa pozitivni vodik (H+) ioni, dok alkalija oslobađa negativan hidroksid (OH-) one. To znači da kad se kiselina otopi u vodi, mijenja se ravnoteža između vodikovih iona i hidroksidnih iona, što rezultira s više vodikovih iona nego hidroksidnih iona u otopini (kisela otopina). Ravnoteža se također mijenja kada se lužina otopi u vodi, ali na suprotan način. U tom slučaju, otopina završava s više hidroksidnih iona nego vodikovih iona (alkalna otopina).
PH skala mjeri koliko je jaka kiselina ili alkal. Ako je srednja točka na skali, smatra se neutralnom - koncentracija vodikovih iona jednaka je koncentraciji hidroksidnih iona.
Definicija pH je negativni log koncentracije vodikovih iona. Danski biokemičar Søren Peter Lauritz Sørensen bio je odgovoran za ovaj izraz, koji je stvorio 1909. godine kao kraticu za "snagu vodika". "P" označava njemačku riječ za snagu (potenz), a H je element elementa za vodik.
Sørensen je smislio sljedeću jednadžbu za izračunavanje pH:
pH = -log
Log je logaritam 10-baze i označava koncentraciju vodikovih iona u jedinicama molova po litri otopine.
Svrha ljestvice pH
PH-ljestvica kreće se od 0 do 14, pri čemu je 7 neutralnog pH, a ništa ispod 7 je kiselo, a sve preko 7 alkalno (ponekad se naziva i bazno). PH-skala je logaritamska, što znači da je cijela vrijednost ispod 7 10 puta kiselija od veće vrijednosti, a svaka cijela vrijednost iznad 7 je 10 puta manje kisela od one niže. Na primjer, pH od 2 je 10 puta kiseliji od pH 3 i 100 puta kiseliji od pH 4. Drugim riječima, što je jača kiselina, niži je pH vrijednost i što je jača alkalija, veći pH broj.
Male promjene pH vrijednosti mogu imati velike učinke. Na primjer, kisela kiša, koja obično ima pH od 4,2 do 4,4, više je 10 puta kiselija od čiste kiše, koja obično ima pH od 5,6.
Tvar s pH od 1 do 2 smatra se jakom kiselinom, dok je ona s pH 13 do 14 jaka alkalija. Ako je kiselina vrlo jaka, može imati negativan pH, dok vrlo jake baze mogu imati pH veći od 14. Tvar koja nije ni kisela ni alkalna, poput čiste vode, nije neutralna. Ljudska krv ima nešto viši od neutralnog pH od oko 7,4.
Samo vodene otopine imaju razinu pH, što znači da kemikalije, uključujući neke tekućine, nemaju pH vrijednosti. Na primjer, čisti alkohol, biljno ulje i benzin nemaju razinu pH.
Primjeri kiselih tvari
Kisele otopine imaju više vodikovih iona nego alkalne ili neutralne. Kiseline također imaju kiseli okus i vrlo snažno reagiraju na metale. Kad se koncentriraju, mogu biti vrlo korozivne. Neke uobičajene kiseline uključuju sok od naranče, octa, limuna i sumporne kiseline.
Primjeri alkalnih tvari
Alkalne otopine imaju manje vodikovih iona nego neutralne ili kisele otopine ili kiseline. Podloge imaju tendenciju da se sklizaju, a obično imaju gorak okus. Poput kiselina, jake alkalije mogu spaliti vašu kožu. Neke uobičajene baze uključuju amonijak, luž, sodu bikarbonu, sapunsku vodu, izbjeljivač i magnezijevo mlijeko.
Miješanje kiseline i lužine
Ako pomiješate jednake količine jake kiseline i jake alkalije, dvije kemikalije se u biti otkazuju, a rezultat su sol i voda. Miješanje istih količina jake kiseline i jake alkalije također proizvodi otopinu neutralnog pH. To je poznato kao reakcija neutralizacije i izgleda ovako:
HA + BOH → BA + H2O + toplina
Na primjer, reakcija između jake kiseline HCl (klorovodične kiseline) i jakog alkalnog NaOH (natrijevog hidroksida) je:
HCl + NaOH → NaCl + H2O + toplina
Ovom reakcijom nastaje natrijev klorid (kuhinjska sol). Da ste u reakciji imali više kiseline nego lužine, ne bi sva kiselina reagirala, pa bi rezultat bile sol, voda i ostatak kiseline, a otopina bi i dalje bila kisela (s pH nižim od 7). Međutim, ako imate više alkalija nego kiseline, ostala bi ostatka alkalije, a konačna otopina i dalje bi bila alkalna (s pH većim od 7).
Kako se smjesa zagrijava tijekom reakcije, neutralizacija je poznata kao egzotermna reakcija. Neutralizacija se koristi za mnoge stvari. Poljoprivrednici mogu koristiti vapno (kalcijev oksid) za neutralizaciju kiselih tla. Možete koristiti prašak za pecivo koji sadrži natrijev hidrogenkarbonat za neutralizaciju kiselog uboda pčela.
Nešto slično se događa kada su jedan ili oba reaktanata slabi. Slaba kiselina ili alkal ne disociraju potpuno u vodi, tako da na kraju reakcije mogu ostati ostaci reaktanata, koji utječu na pH. Također, voda se ne može stvoriti jer većina slabih alkalija nije hidroksid, tako da nema niti jednog OH-a- neophodna za pravljenje vode.
Kako izmjeriti pH
Možete izmjeriti razinu pH otopine na različite načine. Najjednostavnija metoda uključuje trake za testiranje pH vrijednosti, koje su izrađene od posebnog papira nazvanog lakmusov papir. Ovo je filtrirni papir koji je tretiran bojama od lišajeva. Ovaj papir mijenja boju kad dođe u kontakt s kiselinom ili alkalom. Kada se stavi u kiselu otopinu, plavi lakmusov papir postaje crven, a kada se stavi u alkalnu otopinu, crveni lakmusov papir postaje plav. (Kao što biste očekivali, kada se plavi lakmusov papir stavi u neutralnu otopinu, on ostaje plav, a kada se crveni lakmusov papir stavi u neutralnu otopinu, ostaje crveni.)
Neke trake za testiranje pH sadrže pokazatelje koji svaki mijenjaju boju, ovisno o otopini kojoj je traka izložena. Kad pokrijete testnu traku otopinom (u čistom spremniku) nekoliko sekundi, a zatim je uklonite, možete usporediti kraj testne trake s tablicom boja koje ste dobili s papirom kako biste odredili razinu pH otopine.
Drugi način mjerenja pH zahtijeva sondu i mjerač. Prije upotrebe ovih alata morate kalibrirati mjerač testirajući ga u tvari s poznatom pH razinom (poput destilirane vode s pH od 7). Nakon što ste prilagodili mjerač, isprali i osušili sondu i mjerač, možete izvršiti svoj pH test na tekućem uzorku u čistom spremniku dovoljno dubokom da u potpunosti prekrije vrh sonde. Provjerite temperaturu uzorka s termometrom i provjerite je li mjerač odgovara toj temperaturi. Postavite sondu u svoj uzorak i pričekajte da mjerenje postane konstantno (to znači da je mjerač postigao ravnotežu) prije nego što zabilježite razinu pH.