Sadržaj
U 19. stoljeću, Robert Angus Smith primijetio je da, za razliku od obalnih područja Engleske, kiša koja je padala iznad industrijskih područja ima visoku razinu kiselosti. Tijekom 1950-ih norveški biolozi otkrili su zabrinjavajući pad ribljih populacija u jezerima na jugu Norveške i pratili problem do visoko kiselih kiša. Slični nalazi dogodili su se u Kanadi tijekom 1960-ih.
pH ljestvica
PH-ljestvica kreće se od nule, koja je vrlo kisela, do 14,0, što je osnovno, a uopće nema kiselosti. Većina površinske vode ima pH 7,0 i neutralan je. Normalna kiša ima pH vrijednost između 5,0 i 5,5 i blago je kisela. Kada se kiša kombinira s dušikovim oksidima ili sumpornim dioksidom, normalna kiša postaje mnogo kiselija i može imati pH vrijednost oko 4,0. Kod pH vrijednosti, pomak od 5,0 do 4,0 znači da je kiselost porasla deset puta.
Oksidacija
Sumpor-dioksid i dušikovi oksidi ulaze u atmosferu emisijama izgaranjem goriva koja sadrže sumpor, poput nafte i ugljena, i topljenjem ruda koje sadrže sumpor, poput bakra, olova i cinka. Znanstvenici sada znaju da su visoke koncentracije dušične kiseline i sumporne kiseline u kiši uzrokovane atmosferskom oksidacijom dušikovih oksida i sumpornog dioksida te da te kiseline ulaze u vodeni ciklus jer se oksidiraju u oblake kapljica i u same kapljice kiše.
Sumporov dioksid
Sumporni dioksid je otrovan u visokim razinama i pripada skupini visoko reaktivnih plinova poznatih kao „oksidi sumpora“. Pri ekstremno visokim temperaturama, poput spaljivanja uglja, nafte i plina, sumporni dioksid oksidira - reagira s kisikom - - u atmosferi stvara sumpornu kiselinu. U procesu zvanom taloženje kiseline, sumporna kiselina pada iz oblaka u kapi kiše.
Dušikovih oksida
Dušikovi oksidi su također vrlo reaktivni plinovi i nastaju kada kisik i dušik reagiraju na visokim temperaturama. Emisije koje sadrže dušikove okside proizlaze iz izgaranja biomase u tropskim područjima i izgaranja ugljena, nafte i plina u sjevernim srednjim širinama. Kad dušikovi oksidi oksidiraju u atmosferi, stvaraju dušičnu kiselinu. Slično sumpornoj kiselini, dušična kiselina pridonosi taloženju kiselina i glavni je sastojak kisele kiše.
Upornost u vodi
Vodeni ciklus planete je zatvoreni sustav, a sva voda na Zemlji postoji u nekoj fazi ciklusa. Voda se skladišti u oceanu i isparava, tvoreći oblake vodene pare. Kako se para kondenzira, vraća se na Zemlju kao oborina. Kisela kiša neutralizira se tek kada padne na alkalna tla, poput vapnenca i kalcijevog karbonata. Jednom kada se kombiniraju s vodom, kiseline ne isparaju, a ako se molekule ne vežu s nečim osnovnim ili se voda odlije na veće tijelo, pH vodenih tijela ostaje nizak, a kiselina ostaje na mjestu. Zakiseljena voda negativno utječe na ocean, gdje niži pH šteti bićima koja čine koraljne grebene.