Kemičari ponekad koriste titraciju kako bi odredili alkalnost nepoznate tvari. Izraz "alkalnost" odnosi se na stupanj u kojem je tvar osnovna - suprotno kiseloj. Da biste titrirali, dodajte tvar s poznatom koncentracijom - ili pH - u nepoznatu otopinu, kap po kap. Jednom kada otopina indikatora promijeni boju kako bi pokazala da je rješenje neutralizirano, izračunavanje alkalnosti nepoznatog rješenja jednostavna je stvar probijanja nekoliko brojeva u kalkulator.
Završite titraciju i zapišite ukupan broj kapi potrebnih da se otopina neutralizira.Na primjer, zamislite da je bilo potrebno 40 kapi 1 molarne (M) klorovodične kiseline da bi se neutraliziralo 0,5 litara (L) nepoznate otopine.
Podijelite broj kapi potrebnih da se otopina neutralizira na 20 da se dobije volumen upotrijebljene kiseline. To djeluje jer je svaka 20 kapi otopine na vodenoj osnovi otprilike jednaka 1 mililitru (ml).
Primjer: 40/20 = 2 ml
Rezultat prethodnog koraka podijelite s 1.000 da biste pretvorili mL u L. To djeluje jer u L. ima 1000 ml.
Primjer: 2/1000 = 0,002 L
Pomnožite rezultat iz prethodnog koraka s molarnošću kiseline koju ste titrirali da biste utvrdili koliko molova kiseline ste koristili. Podsjetimo da smo u našem primjeru titrirali s 1 M kiselinom.
Primjer: 0,002 x 1 = 0,002 mola
Pomnožite rezultat iz prethodnog koraka s molarnim ekvivalentima vodikovog iona dobivenog kiselinom koju ste koristili. To je jednako broju neposredno nakon "H" u kemijskoj formuli s kiselinama. Sumporna kiselina, H2SO4, na primjer, imala bi molarni ekvivalent 2. Koristili smo klorovodičnu kiselinu, ili HCl, koji, budući da tamo nema većeg broja, ima pretpostavljeni broj "1" nakon H.
Primjer: 0,002 x 1 = 0,002 ekvivalenta.
Podijelite rezultat iz prethodnog koraka s volumenom vaše originalne nepoznate otopine u litrama kako biste dobili molarnost hidroksidnih iona (OH-) u toj otopini.
Primjer: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Uzmite negativnu bazu log 10 rezultata iz prethodnog koraka da biste konačno izračunali alkalnost ili pOH nepoznate otopine.
Primjer: Alkalnost nepoznate otopine = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Pretvorite u poznatiji izraz pH oduzimanjem rezultata iz prethodnog koraka od 14.
Primjer: pH = 14 - pOH = 11,6
Nepoznata otopina imala je pH 11,6.