Sadržaj
Svaka veza između dva atoma u molekuli ima pridruženu pohranjenu energiju ili vrijednost entalpije veze koja se određuje eksperimentalno. Ta entalpija, mjerena u kilodžulama na mol (kj / mol), količina energije koja je potrebna za prekid veze, kao i energija oslobođena tijekom nastajanja veze. Tijekom kemijske reakcije, atomi se preuređuju, a veze se prekidaju u molekulama reaktanata, jer se formiraju nove veze za proizvodnju molekula proizvoda. Vrijednosti entalpije obveznice koriste se za izračunavanje promjene entalpije (energije) koja se događa tijekom kemijske reakcije, oduzimanjem ukupne količine energije proizvedene kao veze nastale od energije koja se koristi za razbijanje veza molekula reaktanata.
Napišite kemijsku jednadžbu reakcije. Na primjer, izgaranje dijatomskog vodika i kisika da bi se dobila voda daje se kao H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Uravnotežite kemijsku jednadžbu. U gornjem primjeru, uravnotežena jednadžba za stvaranje vode je H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), pokazuje odgovarajući omjer vodika u kisiku i molekula vode.
Nacrtajte strukturnu formulu svake molekule i identificirajte vrste i broj veza prisutnih sa produktima reakcije. Na primjer, strukturna formula za H2 je H-H, a za O2 je O = O. Budući da postoje dvije dijatomske molekule vodika, postoje dvije H-H veze i jedna O = O veza.
Nacrtajte strukturnu formulu za stranu reaktanata i identificirajte vrstu i broj prisutnih veza. Strukturna formula vode je H-O-H i postoje četiri ukupne H-O veze jer postoje dvije molekule vode u uravnoteženoj jednadžbi.
Pogledajte i zabilježite vrijednosti entalpije obveznice iz tablice podataka za svaku vrstu veze u uravnoteženoj jednadžbi. Na primjer, H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol, i H-) = 463kJ / mol.
Pomnožite entalpiju veze za svaku vrstu veze s brojem te vrste veze i za reaktante i za proizvode. Na primjer, 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Dodajte entalpije obveznica za reaktante i zabilježite taj broj. Dodajte entalpije veze proizvoda i oduzmite ovaj broj od ukupnog broja reaktanata kako biste pronašli vrijednost promjene entalpije veze za reakciju. Na primjer, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.