Sadržaj
Jačina kiseline mjeri se njezinim pH i pKa, a dvije su povezane Henderson-Hasslebalch-ovom jednadžbom. Ova jednadžba je: pH = pKa + log /, gdje je koncentracija kiseline i koncentracija njene konjugirane baze nakon disocijacije. pH je varijabla koja ovisi o koncentraciji, tako da ako želite izvući njegovu vrijednost iz ovog odnosa, morate znati koncentracije kiseline i njezine baze konjugata.
Što su pH i pKa?
PH akronim znači "snaga vodika", a njegova mjera koncentracije vodikovih iona u vodenoj otopini. Sljedeća jednadžba izražava ovaj odnos:
pH = -log
S druge strane, vrijednost pKa ovisi o koncentraciji kiseline i baze konjugata u otopini nakon što je disocijacija kiseline postigla ravnotežu. Odnos koncentracija konjugata baze i kiseline konjugata u odnosu na kiselinu u vodenoj otopini naziva se konstanta disocijacije, Ka. Vrijednost za pKa daje se:
pKa = -log (Ka)
Iako pH varira ovisno o otopini, pKa je konstanta za svaku kiselinu.
Henderson-Hasselbalchova jednadžba
Henderson-Hasselbalch formula dolazi izravno iz definicije konstante disocijacije Ka. Za kiselinu HA koja se disocira na H+ i A- u vodi konstantu disocijacije daju:
Ka = /
Možemo uzeti logaritam obje strane:
log (Ka) = log (/), ili log Ka = log (H +) + log /
Pozivajući se na definicije pH i pKa, to postaje:
-pKa = -pH + zapis /
Na kraju, nakon dodavanja pH i pKa na obje strane:
pH = pKa + log /.
Ova jednadžba omogućuje izračunavanje pH ako su poznate konstanta disocijacije, pKa, i koncentracije kiseline i baze konjugata.