Sadržaj
Kemičari imaju različite metode za određivanje koncentracija smjesa i otopina. Otopine se sastoje od dvije komponente: otopljene tvari, koje su po definiciji sastojke u manjoj količini; i otapalo, koje je komponenta prisutna u većoj količini.
Otopine mogu sadržavati dvije tekućine: kruta tvar otopljena u tekućini; dva plina; plin otopljen u tekućini; ili (rjeđe) dvije čvrste tvari. Masni postotak, koji se obično skraćuje w / w, jedna je od češćih jedinica koncentracije; ona predstavlja masu otopljene tvari podijeljenu s masom otopine - koja uključuje mase i rastvora i otapala - pomnoženo sa 100.
Koncentracija u dijelovima na milijun ili u ppm-u približno nalikuje težini postotaka, osim što omjer mase pomnožite s 1.000.000 umjesto 100. To je
ppm = (masa otopljenog ÷ mase otopine) x 1.000.000.
Znanstvenici uglavnom koriste ppm za izražavanje koncentracije kada bi postotak težine rezultirao neugodno malim brojem. Na primjer, lakše je opisati vodenu otopinu koja sadrži 0,0012 posto natrijevog klorida kao ona koja sadrži 12 ppm natrijevog klorida.
Odredite masu rastvora u gramima. Problemi iz knjiga obično navode izričito ove podatke (npr., „100 grama natrijevog klorida otopljenog u vodi“). Inače, to obično predstavlja količinu rastvora koji ste izvagali na vazi prije nego što ste je dodali u otapalo.
Odredite masu ukupne otopine u gramima. Otopina po definiciji uključuje i rastvarač i otapalo. Ako znate pojedinačne mase otopljene tvari i otopine, možete dodati ove vrijednosti da biste dobili masu otopine.
Unesite masu otopljene mase i masu otopine u sljedeću jednadžbu:
ppm = (masa otopljenog ÷ mase otopine x 1.000.000.
Na primjer, ppm natrijevog klorida u otopini koja sadrži 1,5 grama natrijevog klorida otopljenog u 1000,0 grama vode bila bi
(1.5 g ÷ (1000.0 + 1.5 g)) x 1.000.000 = 1.500 ppm.