Sadržaj
- Pojava hidratiziranih soli
- Imenovanje hidratiziranih soli
- Metode dehidracije hidratiziranih soli
- Razlozi za dehidraciju hidratiziranih soli
Hidrirana sol je molekula kristalne soli koja je slabo povezana s određenim brojem molekula vode. Sol nastaje kada se kombiniraju anion kiseline kiseline i kation baze, čime nastaje molekula kisele baze. Molekula soli koja nije vezana ni za jednu molekulu vode je anhidrat, a molekula soli koja je vezana za molekule vode je hidrirana sol. U hidratiziranoj soli molekule vode su ugrađene u kristalnu strukturu soli.
Pojava hidratiziranih soli
Hidrirane soli prirodno se javljaju u cijelom svijetu - uključujući i u slatkoj vodi. Na primjer, spojevi u tlu ili stijeni na nekom području mogu se otopiti u podzemnoj vodi, gdje se slobodno plutajuće kemikalije vežu za stvaranje molekula soli i hidriraju se s molekulama podzemne vode. To se mjesto stvorilo Epsom soli ili magnezijev sulfat heptahidrat, koji se prirodno pojavljuje, ili Epsom, Engleska. Kako je ljudskom tijelu potrebno mnogo kemikalija koje čine različite soli, ali te je kemikalije možda teško dobiti ili apsorbirati samom dijetom, na mjesta gdje se hidratizirane soli prirodno pojavljuju često se tradicionalno gleda kao na mjesta za liječenje i kupanje ljekovitih kupki. Na primjer, takav je slučaj s Epsom. Soli koji imaju dovoljno labavu kristalnu strukturu da uključuju molekule vode i postaju hidratizirane soli mogu apsorbirati molekule vode iz vodene pare u zraku ili postati hidrirane u kontaktu s tekućom vodom.
Imenovanje hidratiziranih soli
Kad je hidriran, magnezijev sulfat postaje magnezijev sulfat heptahidrat. Kemijski spoj predstavljen je kao MgS04 (H20) 7. Molekula magnezijevog sulfata je MgSO4 dio simbola Epsom soli, a misli se da (H20) 7 pokazuje da se molekula magnezijevog sulfata veže na sedam molekula vode (H2O). Odnos molekula soli i molekula vode može biti složeniji - na primjer, najjednostavniji omjer hidriranog kadmij-sulfata je tri molekule kadmij-sulfata i osam molekula vode, tako da je za hidratiziranu sol najjednostavniji kemijski simbol (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Metode dehidracije hidratiziranih soli
Prekid veze između molekule soli i molekula vode vezane na nju u hidratiziranoj soli naziva se dehidracija. Primjena relativno nježne topline obično je dovoljna da se prekine veza između molekula vode i molekule hidrirane soli, premda je potrebno koliko je topline specifično za sol. Kada se hidratizirana sol zagrijava, a sol se odvaja od molekula vode, može se upotrijebiti udio molekula vode u molekuli soli za određivanje kolika je količina H2O u soli u tom konkretnom spoju hidrirane soli.
Razlozi za dehidraciju hidratiziranih soli
Dehidriranjem hidrirane soli može se omogućiti da se oslobođena sol lakše guta ili apsorbira. Na primjer, ljudi koji žele unositi magnezij i sulfat radi zdravstvene koristi koje molekule trebaju osigurati mogu otopiti magnezijev sulfat heptahidrat u vrućoj kupelji ili ga kombinirati s vrućom vodom kako bi napravili živicu. Kada se čovjek natapa u kadi s MgSO4 koji se odvojio od spojeva vodom s toplinom kupelji, on može apsorbirati slobodno plutajuću sol kroz svoju kožu.