Sadržaj
Tijekom kemijske reakcije, energija se prenosi u obliku topline. Da bismo utvrdili je li kemijska reakcija endotermna ili egzotermična - bilo da reakcija apsorbira toplinu ili oslobađa toplinu - možemo izmjeriti izmjenu topline između kemijske reakcije i njenog okoliša. Međutim, budući da se izmjena topline ne može izravno izmjeriti, znanstvenici mjere promjenu temperature određene reakcije ili entalpiju kemijske reakcije kako bi došli do istog zaključka. Uz kalkulator i tablicu topline formacija u ruci, izračunavanje entalpije reakcije je jednostavno.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Izračunavanje entalpije ili promjene ukupne temperature sustava kemijske reakcije omogućava znanstvenicima da utvrde količinu energije razmjenjene između okoliša i određene kemijske reakcije. Promjena entalpije za reakciju jednaka je zbroju entalpija stvaranja svih produkata, umanjenih za zbroj entalpija stvaranja svih reaktanata.
Da biste izračunali entalpiju kemijske reakcije, prvo uravnotežite kemijsku jednadžbu. Kad je to učinjeno, upotrijebite tablicu topline tvorbe kako biste odredili vrijednosti topline stvaranja (ΔHf) za spojeve uključene u jednadžbu. Uzmite u obzir vrijednost topline formiranja svakog spoja.
Prema Hessovom zakonu, jednom od temelja termodinamike, potpuna promjena entalpije za kemijsku reakciju ne ovisi o putu kojim se ta kemijska promjena događa. Drugim riječima, bez obzira na to koliko koraka sudjeluje u kemijskoj reakciji, promjena entalpije za reakciju jednaka je zbroju entalpije stvaranja svih produkata, umanjenoj za zbroj entalpije stvaranja svih reaktanata. Jednadžba za entalpije reakcija može se zatim izraziti kao:
ΔHr = ∑ΔHf (proizvodi) - ∑ΔHf (reaktanti)
Odredite koji su od spojeva produkti ili reaktanti u kemijskoj jednadžbi, a zatim ih priključite u Hess-ovu jednadžbu zakona.
Na tablici topline tvorbe, vrijednost ΔHf za određeni spoj navedena je u kilodžulima (kJ) po molu (mol). Svaka navedena vrijednost predstavlja toplinu stvaranja jedne jedinice danog spoja. Ako se izračunava entalpija kemijske reakcije u koju su uključene više jedinica spoja, pomnožite vrijednosti ΔHf s potrebnim molovima. Kad se to učini, možete dovršiti Hess-ovu jednadžbu zakona da biste izračunali entalpiju kemijske reakcije.