Kada imate problem iz kemije ili fizike koji od vas traži da izračunate krajnju temperaturu neke tvari, na primjer, podnesete određenu količinu topline u vodi pri određenoj početnoj temperaturi, odgovor možete pronaći pomoću jedne od najčešćih termodinamike jednadžbe. Prelazeći granicu između kemije i fizike, termodinamika je grana fizičke znanosti koja se bavi prijenosima topline i energije u prirodi i svemiru u cjelini.
Napisati jednadžbu specifične topline, Q = mcΔT. Slovo "Q" je toplina koja se prenosi u zamjenu kalorija, "m" je masa tvari koja se zagrijava u gramima, "c" je njegov specifični toplinski kapacitet i statička vrijednost, a "ΔT" je promjena u temperatura u stupnjevima Celzijusa da bi odražavala promjenu temperature. Koristeći zakone aritmetike, podijelite obje strane jednadžbe s "mc" na sljedeći način: Q / mc = mcΔT / mc, ili Q / mc = ΔT.
Uključite vrijednosti koje vam daje kemija problem u jednadžbu. Ako vam, na primjer, kaže da netko primjenjuje 150 kalorija topline na 25,0 grama vode, čiji je specifični toplinski kapacitet ili količina topline koju može izdržati bez promjene temperature, 1,0 kalorija po gramu po stupnju Celzijusa, popunite svoju jednadžbu na sljedeći način: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Stoga vam voda povećava temperaturu za 6 stupnjeva Celzija.
Dodajte promjenu temperature izvornoj temperaturi vaših tvari kako biste pronašli njenu završnu toplinu. Na primjer, ako vam je voda u početku bila na 24 Celzijeva stupnja, njena krajnja temperatura bila bi: 24 + 6 ili 30 Celzijevih stupnjeva.