Sadržaj
U kemiji metali i nemetali tvore ionske veze, a dva ili više nemetala formiraju kovalentne veze. Ova dva tipa veza predstavljaju bitno različite atomske interakcije: kovalentne veze uključuju dijeljenje elektrona između atoma, dok ionske veze potječu od atoma koji imaju suprotne naboje. Istina je, međutim, složenija, jer malo veza pokazuje čisto ionska ili čisto kovalentna svojstva. To jest, veze obično sadrže i jonski i kovalentni karakter. Linus Pauling izvukao je jednadžbu kako bi opisao frakcijski kovalentni karakter veze koji se temelji na elektronegativnosti svakog atoma ili sposobnosti atoma da privuče elektrone u sebe.
Odredite Paulingove elektronegativnosti dvaju elemenata koji su uključeni u vezu. Brojne i mrežne reference pružaju te podatke (vidi Resursi). Na primjer, veza između silicija i kisika, vrijednosti elektronegativnosti bile bi 1,8 za silicij i 3,5 za kisik.
Oduzimite manju vrijednost elektronegativnosti od veće vrijednosti kako biste odredili razliku u elektrongativnosti, X. Nastavljajući primjer iz koraka 1, razlika u elektronegativnosti je X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Zamijenite vrijednost X iz koraka 2 u frakcijsko-kovalentnoj jednadžbi: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). U primjeru prikazanom u koracima 1 i 2, FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.