Sadržaj
U periodnoj tablici elemenata vidjet ćete atomsku masu popisanih za sve elemente. Znanstvenici koriste atomske jedinice mase (amu) kako bi opisali masu atoma, pa razmišljaju o atomskim težinama u smislu amusa. Avogadros konstanta - 6,02 x 10 ^ 23 - opisuje broj atoma u molu nekog elementa. Vaganje uzorka elementa daje vam masu u gramima. Ako imate sve tri informacije - atomsku masu, grame i Avogadros broj - možete izračunati broj atoma u uzorku.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Da biste izračunali broj atoma u uzorku, njegovu težinu u gramima podijelite s amu atomskom masom iz periodične tablice, a rezultat množite s Avogadros brojem: 6,02 x 10 ^ 23.
Izrazite odnos triju informacija koje su vam potrebne da biste izračunali broj atoma u uzorku u obliku jednadžbe. Znanstvenici izražavaju atomsku težinu u gramima po molu, tako da rezultirajuća jednadžba izgleda ovako: atomska težina izražena u jedinicama atomske mase = gram / mol. U znanstvenom bi zapisu izgledalo ovako: u = g / mol.
Pogledajte uzorke atomske težine na periodičnoj tablici elemenata. Na primjer, bor ima atomsku masu od 10.811 jedinica atomske mase što biste mogli izraziti i kao 10.811 grama po molu elementa. Uključivanje te brojke u gornju jednadžbu izgledalo bi ovako: 10.811 = g / mol.
Riješite jednadžbu za nepoznatu količinu; ako je u = g / mol, a imate broj za u i g, tada je broj mola vaš cilj. Pomnožite sve pomoću djelitelja da biste izolirali nepoznatu količinu i dobit ćete jednadžbu koja izgleda ovako: mol = g ÷ u, gdje je g jednaka težini uzoraka u gramima, a u je jednaka težini elemenata u atomskim masama.
Podijelite grame svog uzorka s njegovom atomskom masom da biste dobili broj molova koji uzorak sadrži. Ako je vaš uzorak bora težio 54,05 g, vaša bi jednadžba izgledala ovako: mol = 54,05 ÷ 10,811. U ovom primjeru imali biste 5 molova bora. U vašem proračunu
Pomnožite broj molova u uzorku s Avogadros brojem, 6,02 x 10 ^ 23, da biste dobili broj atoma u uzorku.U datom primjeru pomnožite Avogadros konstantu sa 5 kako biste otkrili da uzorak sadrži 3,01 x 10 ^ 24 pojedinačnih atoma bora.
Provjerite svoj rad kako biste osigurali da ima smisla. Negativni brojevi, mali brojevi i brojevi koji se ne podudaraju s veličinom uzorka znače matematičku pogrešku. Pazite na svoje eksponente kada svoj odgovor pretvorite u znanstveni zapis; imajte na umu kako se eksponent u primjeru promijenio iz 10 ^ 23 u 10 ^ 24.