Sadržaj
Masa reakcije je mjera mase (ili težine) materijala koji sudjeluju u kemijskim reakcijama. Kemijske reakcije gotovo uvijek se javljaju u suvišku jednog ili više reaktanata, i stoga reakcija može proći samo do točke u kojoj je „ograničavajući reaktant“ u potpunosti pretvoren u produkt (e) reakcije. To se može vidjeti u uravnoteženoj jednadžbi kemijske reakcije. Ako problem u kemiji uključuje dovoljno podataka o masama reaktanata u smjesi ili masama reakcijskih produkata, tada se mogu izračunati mase materijala koji zapravo sudjeluju u reakciji.
Pretpostavimo da imate smjesu koja se sastoji od 12 grama (g) čistog metala cinka (Zn) i 7,50 g sumpora (S), a smjesa se zagrijava do reakcijske temperature. Napišite jednadžbu kemijske reakcije na sljedeći način: Zn + S = ZnS.
Pretvorite masu Zn u molove Z tako da molarnu masu Zn pretvorite u masu Zn, kako slijedi: 12 g Zn x 1 mola Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mola Zn. Pretvorite masu sumpora u molove S na sljedeći način: 7,5 g S x 1 mola S / 32,06 g S = 0,234 mola S.
Iz kemijske jednadžbe zabilježite da 1 mol Zn reagira s točno 1 mola S da proizvede točno 1 mol ZnS. Imajte na umu da je prisutno više S nego što je potrebno za potpuno pretvaranje Zn u ZnS, i stoga je Zn ograničavajući reaktant. Količina proizvedenog ZnS ovisi o količini ograničavajućeg reaktanta, Zn, a ne o količini S.
Oduzimite molove Zn u mješavini od molova S da biste pronašli broj suvišnih molova S, kako slijedi: 0,234 mola S - 0,184 mola Zn = 0,050 mola S. Pomnožite suvišne molove S s molarnom masom S pronaći masu S koja ne reagira, kako slijedi; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Oduzmite višak mase S od mase smjese kako biste pronašli masu reakcije, kako slijedi: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Odredite masu reakcijskog produkta ZnS množenjem broja mola ZnS proizvedenog molarnom masom ZnS, kako slijedi: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Imajte na umu da su masa reakcijskog produkta ZnS i masa reakcije iste.