Krtica je jedan od važnijih koncepata u kemiji. U tehničkom pogledu mol se sastoji od 6.022 x 1023 molekule neke tvari. U praktičnijem smislu mol je broj molekula potrebnih da bi se količina tvari u gramima jednaka molekularnoj masi tvari u atomskim masnim jedinicama, ili amu. Stoga, ako molekulska masa tvari predstavlja broj grama potrebnog za 1 mol, tada će broj molova predstavljen bilo kojom danom količinom tvari biti jednak gramima te tvari podijeljen s molekulskom masom. Matematički, to je predstavljeno molovima = grama ÷ molekulske mase, ili molima = g ÷ MW.
Odredite molekularnu formulu spoja čiji će se moli izračunati. Ako ove informacije već nisu dostupne, brojne reference i mrežne baze podataka pružaju te podatke, uključujući i web stranicu Nacionalnog instituta za standarde i tehnologiju u odjeljku Resursi. Kao primjer, pretpostavimo da ste htjeli odrediti molove aspirina u tableti aspirina od 250 mg. Upisivanjem "aspirina" u bazu podataka NIST otkriva se da je kemijski naziv lijeka 2-acetiloksi-benzojeva kiselina, a njegova molekularna formula je C9H8O4. To ukazuje da jedna molekula aspirina sadrži devet atoma ugljika, osam atoma vodika i četiri atoma kisika.
Izračunajte molekularnu težinu spoja pomoću atomske težine navedene u periodnoj tablici elemenata. Pomnožite broj svake vrste atoma s njegovom molekularnom težinom, a zatim zbrojite proizvode. U slučaju aspirina, molekulska masa ugljika, vodika i kisika je 12,01, 1,01 i 16,00 amu. Molekularna težina aspirina je, dakle, 9 (12.01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Izračunajte molove tvari tako da podijelite masu tvari u gramima s molekulskom masom u amu. U ovom slučaju tableta aspirina sadrži 250 mg, odnosno 0,250 g. Prema tome, 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 molova aspirina.