Sadržaj
- TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
- Avogadros broj i krtica
- Odmjerite uzorak
- Traženje periodične tablice
- Podijelite težinu po molarnoj masi
- Pomnožite s brojem Avogadros
Atom je najmanja moguća količina kemijskog elementa koja još uvijek ima sva svojstva tog elementa. Iako ih možete tretirati kao diskretne komadiće materije, oni se zauzvrat sastoje od temeljnijih čestica, protona, neutrona i elektrona. Važno je razumijevanje strukture atoma jer elektroni i protoni manifestiraju električne naboje koji pokreću sve što se događa u kemiji. Kad radite s uzorkom elementa ili spoja, za izračun broja atoma u uzorku koristite Avogadros broj.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Da biste izračunali broj atoma u uzorku, pronađite molarnu masu tvari, odmjerite uzorak, izmjerenu masu podijelite s molarnom masom, a zatim pomnožite s Avogadros brojem.
Avogadros broj i krtica
Avogadros broj, također poznat kao Avogadros konstanta, kvantificira broj ugljikovih 12 atoma u uzorku tvari od 12 grama. Budući da su atomi vrlo mali, broj je vrlo velik, 6.022 x 10 ^ 23. Kemičari koriste jedinicu zvanu krtica za mjerenje količine čestica jednakih Avogadros broju u uzorku; na primjer, jedan mol ugljika-12 teži 12 grama, pa je molarna masa ugljika-12 12 grama po molu. Imajte na umu da je molarna masa dušikovih atoma 14,01 grama po molu, ali budući da plin dušika ima dva atoma po molekuli, molarna masa molekule je 28,02 grama po molu.
Odmjerite uzorak
Uzorak se odmjeri na gramskoj skali i zabilježi se težina. Ili vam je težina možda već data; ako je tako, upotrijebite taj lik. Na primjer, nakon vaganja utvrdite da uzorak aluminija teži 6,00 grama.
Traženje periodične tablice
Pronađite element na periodičnoj tablici i potražite atomsku masu, obično broj pod kemijskim simbolom. Za uzorke čistih elemenata atomska masa je molarna masa, što zauzvrat predstavlja broj grama po molu. Na primjer, molarna masa aluminija je 26,982 g / mol.
Podijelite težinu po molarnoj masi
Masu grama vašeg uzorka podijelite s molarnom masom tvari. Rezultat ovog izračuna je broj molova tvari. Za nastavak primjera, 6.00 izmjerenih grama uzorka aluminija podijeljeno sa 26.982 g / mol daje .222 mola.
Pomnožite s brojem Avogadros
Pomnožite broj molova u vašem uzorku s atomima po molu, Avogadros brojem. Rezultat je konačni odgovor - broj atoma u vašem uzorku. U primjeru ste izračunali .222 mola. Pomnožite .222 mola sa 6.022 x 10 ^ 23 atoma po molu da biste dobili odgovor, 1.34 x 10 ^ 23 atoma.