Većina elemenata postoji u prirodi u više izotopa. Obilje izotopa koji se javljaju u prirodi utječe na prosječnu atomsku masu elementa. Vrijednosti atomske mase pronađene na periodičnoj tablici prosječne su atomske težine uzimajući u obzir različite izotope. Izračun prosječne atomske težine je ponderirani prosjek koji se temelji na obilju. Za elemente koji imaju samo jedan izotop, atomska masa je blizu vrijednosti koju biste očekivali, a temelji se na broju protona i neutrona u jezgri.
Potražite mogući izotop za element koji vas zanima. Svi elementi imaju jedan izotop, a neki i dva ili više izotopa. Da biste izračunali prosječnu atomsku masu, morate znati koliko postoji izotopa, njihovo obilje i njihova atomska masa.
Pronađite prirodno obilje svakog izotopa. Zabilježite ta obilježja s brojem izotopa za element.
Izračunajte atomsku masu pomoću ponderiranog prosjeka. Da biste zbrojili ponderirani prosjek, pomnožite svaki izotop s postotkom obima. Zbroj rezultata za sve izotope. Na primjer, pronađite prosječnu atomsku masu magnezija. Tri izotopa magnezija su Mg (24), Mg (25) i Mg (26). Postotak obilja i mase svakog od ovih izotopa je Mg (24), 78,9 posto na 23,985, Mg (25) je 10,0 posto, na 24,986, a Mg (26), 11,1 posto, na 25,983.Ponderirani prosjek izračunava se (postotak 1 * atomska masa) + (postotak 2 * atomska težina) + (postotak 3 * atomska masa) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Objavljena vrijednost je 24.305. Pogreške zaokruživanja mogu objasniti malu razliku.