Sadržaj
Teorijski prinos je izraz u kemiji koji se odnosi na količinu proizvoda koju biste imali nakon kemijske reakcije da je ta reakcija dovršena. Da bi se reakcija završila, potrebno je upotrijebiti sve ograničavajuće reaktante, što onemogućuje stvaranje više proizvoda od ostatka. Da biste pronašli teoretski prinos, morate znati jednadžbu reakcije i koliko molova svakog reaktanta započinjete.
Uravnotežite kemijsku jednadžbu. Za primjer uzmimo jednadžbu H + O = H2O. Da biste to izbalansirali, potrebna su vam dva vodika na lijevoj strani kako biste uravnotežili dva vodika u vodi, tako da je 2H + O = H2O.
Odredite ograničavajući agens. Ovo je sredstvo koje će vam ponestati prvog u reakciji. Na primjer, pretpostavimo da započnete s 5 molova vodika i 3 mola kisika. Potreban vam je omjer vodika i kisika 2: 1, kao što se vidi u jednadžbi. Za korištenje 3 mola kisika bilo bi potrebno 6 molova vodika (3 mola x 2), ali imate samo 5. Stoga je vodik u ovom primjeru ograničavajući agens.
Izračunajte dobivene molove proizvoda na temelju količine sredstva za ograničavanje. To učinite množenjem molova sredstva za ograničavanje u omjeru proizvoda i sredstva za ograničavanje. U primjeru, omjer između H20 i vodika je 1: 2. Dakle, 1/2 x 5 mola H = 2.5 mola H2O. Ovo je teoretski prinos.