Sadržaj
Teoretski prinos je količina produkcije stvorene kemijskom reakcijom, pod uvjetom da nijedan od reaktanata nije potrošen i reakcija je u potpunosti završena. Poznavanje teorijskog prinosa pomaže u određivanju efikasnosti reakcija. To je važno znati na bilo kojoj razini, od početnih studenata kemije do industrijskih kemičara koji žele povećati profit. Osnovni teorijski proračun prinosa započinje jednadžbom kemijske reakcije, uzima u obzir molarne količine reaktanata i proizvoda i određuje je li dovoljno svakog reaktanta, tako da su svi potrošeni.
Korak 1
Odredite broj molova svakog reaktanta. Za krute tvari podijelite masu reaktanta koju koristi njegova molekularna težina. Za tekućine i plinove volumen pomnožite s gustoćom, a zatim podijelite s molekularnom težinom.
Korak 2
Pomnožite molekularnu masu s brojem molova u jednadžbi. Reaktant koji ima najmanji molski broj je ograničavajući reagens.
3. korak
Izračunajte teorijski molski prinos koristeći kemijsku jednadžbu. Pomnožite omjer između ograničavajućeg reagensa i produkta s brojem molova ograničavajućeg reagensa koji su korišteni u eksperimentu. Na primjer, ako je vaša jednadžba 4Al + 3O2 daje 2 Al2O3, a Al je bio vaš ograničavajući reagens, podijelili biste broj molova Al koji se koriste za dva jer su potrebna četiri mola Al da biste napravili dva mola Al2O3, omjera dva na jedan.
4. korak
Pomnožite broj molova proizvoda s molekularnom masom proizvoda da biste odredili teorijski prinos. Na primjer, ako stvorite 0,5 mola Al2O3, molekulska masa Al2CO3 je 101,96 g / mol, pa biste dobili 50,98 grama kao teoretski prinos.