Sadržaj
Zakon o idealnom plinu određuje da zapremina koju plin zauzima ovisi o količini tvari (plina) kao i temperaturi i tlaku. Standardna temperatura i tlak - obično skraćen sa akronimom STP - su 0 stupnjeva Celzijusa i 1 atmosfera tlaka. Parametri plinova važni za mnoge proračune u kemiji i fizici obično se izračunavaju na STP. Primjer bi bilo izračunati volumen 56 g dušičnog plina.
Upoznajte zakon o idealnom plinu. Može se napisati kao: V = nRT / P. "P" je tlak, "V" je volumen, n je broj mola plina, "R" je molarna konstanta plina i "T" je temperatura.
Zabilježite molarnu konstantu plina "R". R = 8,314472 J / mol x K. Plinska konstanta izražena je u Međunarodnom sustavu jedinica (SI), pa stoga i ostali parametri u jednadžbi idealnog plina moraju biti i u SI jedinicama.
Pretvorite tlak iz atmosfere (atm) u Pascale (Pa) - jedinice SI - množenjem sa 101,325. Pretvori iz stupnja Celzijusa u Kelvins - SI jedinice za temperaturu - dodavanjem 273,15. Zamjenom ovih pretvorbi u zakonu o idealnom plinu dobiva se vrijednost RT / P koja iznosi 0,022414 kubnih metara / mola pri STP. Dakle, na STP se zakon idealnog plina može napisati V = 0,022414n.
Podijelite masu mase plina s njegovom molarnom masom da biste izračunali n - broj molova. Dušikov plin ima molarnu masu od 28 g / mol, tako da je 56 g plina ekvivalentno 2 mola.
Pomnožite koeficijent 0,022414 s brojem mola da biste izračunali volumen plina (u kubičnim metrima) na standardnoj temperaturi i tlaku. U našem primjeru, volumen dušičnog plina je 0,022414 x 2 = 0,044828 kubičnih metara ili 44,828 litara.