Sadržaj
- Definicija i otkrivanje kiseline
- Relativna jačina kiselina
- Skala pH
- Otkrivanje pH otopine
- Primjeri pH vrijednosti različitih tvari
Kiselost neke tvari ima strogu znanstvenu definiciju. Ljudi imaju tendenciju da se slike otapaju metala i rupe koje prolaze kroz stvari kada razmišljaju o kiselinama i nekiselinskim tvarima ili bazama. Istina je, koliko destruktivna tvar može biti nije faktor koji kemičari uzimaju u obzir pri određivanju kiselosti (ili njezinog nedostatka) nečega.
Definicija i otkrivanje kiseline
Postoje tri različite definicije koje kemičari koriste kada definiraju kiselinu i bazu.
Arrenijeva definicija: Kiseline su tvari koje, otopljene u vodi, povećavaju koncentraciju H + iona (to jest, pozitivnih vodikovih iona ili protona). Baza su tvari koje, otopljene u vodi, povećavaju koncentraciju OH-iona (poznatih i kao hidroksidni ioni).
Bronstead-Lowryjeva definicija: Kiselina je tvar koja može prenijeti proton (H) na drugu tvar. Baza je tvar koja može prihvatiti proton (H).
Lewisova definicija: Kiselina je definirana kao akceptor para para elektrona, a baza kao davatelj para elektrona.
U praksi većina kemičara (osim ako vaš organski kemičar) misli na kiseline i baze u smislu prve dvije definicije.
Iako se ove definicije mogu činiti visoko tehničkim, na primjer, jedan siguran način razumijevanja kiselina u kuhinji je pripremanje jednostavne reakcije s sode bikarbone. Ako imate tekućinu i želite znati je li kisela, jednostavan način za reći je miješati u malo sode bikarbone.Soda bikarbona reagira s kiselinama, čime nastaju mjehurići.
Možda ste upoznati s izgradnjom domaćeg kuhinjskog vulkana. Pomiješate ocat (kiselinu) sa sodom bikarbonom. Penje se dok soda bikarbona reagira s kiselinom. To je u suštini ono što možete učiniti kako biste testirali je li otopina kisela ili ne. Ako nema kiseline, otopina neće bubnuti kada dodate soda bikarbona.
Relativna jačina kiselina
Neke kiseline su jače od drugih. Ovaj koncept smo vrlo dobro upoznati kad popijemo piće sode i ostavimo ga na svojim jezicima. Osjećaj gorenja je iz kiseline u soda. Ne osjećamo taj osjećaj kad u ustima držimo čistu vodu. Razlika je jačina kiseline. Naravno, treba biti oprezan prije nego što nešto stavite u usta.
Znanstveno gledano, bila bi jaka kiselina koja u potpunosti prenosi svoje protone (H + atome) u vodu ne ostavljajući u otopini nedisocirane molekule. Slaba kiselina bi bila ona koja samo djelomično disocira u vodenoj otopini i postoji u otopini kao mješavina molekula kiseline i iona komponenata. Tvar s zanemarivom kiselošću je ona koja sadrži vodik, ali ne pokazuje nikakvo kiselo ponašanje u vodi (to jest, vodik se ne odvaja i ne odvaja od molekule).
Skala pH
Uporaba pH ljestvice jedan je praktičan način kvantitativnog određivanja koliko je kiselo nešto. Ako je pH otopine manji od 7, kisela je. Ako je pH 7, otopina je neutralna, a ako je pH veći od 7, otopina je bazična. Ta ljestvica označava količinu stvarnih H + iona (kiselosti) koji plutaju okolo u otopini, što je izravno povezano s definicijom kiseline.
Otkrivanje pH otopine
Postoji nekoliko različitih načina mjerenja pH otopine. Najčešće poznata metoda je upotreba lakmusovog papira. Lakmusov papir presvučen je kemikalijom koja reagira s kiselinama da promijeni boju papira. Zatim možete usporediti papir sa standardnom tablicom boja kako biste pronašli pH vrijednost. Također je uobičajeno koristiti pokazatelje otopine kako bi se utvrdila koncentracija kiseline u otopini. To djeluje slično kao lakmusov papir, ali se umjesto toga dodaje otopini, a boja cijele otopine mijenja se u boju koja pokazuje vrijednost pH. U laboratoriju za kemiju znanstvenici provode titracijske eksperimente kako bi odredili pH vrijednost. Za uporabu ove metode potrebna je određena količina tehničke vještine. Najčešća i točnija metoda je pomoću pH metra. Elektronski mjerač sadrži sondu koja je uronjena u tekućinu i mjeri se električna struja koja se može izravno odnositi na pH vrijednost. Vrijednost je tada diktirana korisniku na zaslonu brojila. Ova pH mjerila tijekom godina povećavala su pouzdanost i susretljivost s korisnicima te su to standardni način. Većina ove opreme nije u kuhinji za kućanstvo. Trake za pH testiranje (lakmusovi papiri) se po potrebi mogu naručiti iz trgovine.
Primjeri pH vrijednosti različitih tvari
Te su vrijednosti približne, ali mogu vam dati dojam gdje tvari padaju na pH skali. Izbjeljivač u kućanstvu: 12,5 Mlijeko magnezita: 10 Soda bikarbona: 8 Čista voda: 7 Crna kava: 5 Vino: 3,5 Cola, ocat: 2,9 Gastrični sok: 1,2
Brojevi veći od 7 osnovni su, a brojevi manji od 7 kiseli.