Sadržaj
Atomi se sastoje od tri različito nabijene čestice: pozitivno nabijenog protona, negativno nabijenog elektrona i neutralnog neutrona. Naboji protona i elektrona jednaki su po veličini, ali su suprotnog smjera. Protoni i neutroni jakom silom drže se zajedno u jezgri atoma. Elektroni unutar oblaka elektrona koji okružuju jezgru drže se do atoma mnogo slabijom elektromagnetskom silom.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Ovi su jednostavni: elektroni imaju negativan naboj, protoni imaju pozitivan naboj, a neutroni - kao što naziv govori - neutralni.
protoni
Elementi se međusobno razlikuju brojem protona u njihovoj jezgri. Na primjer, atomi ugljika imaju šest protona u svom jezgru. Atomi sa sedam protona su dušikovi atomi. Broj protona za svaki element poznat je kao atomski broj i ne mijenja se u kemijskim reakcijama. Drugim riječima, elementi na početku reakcije - poznati kao reaktanti - isti su elementi na kraju reakcije - poznati kao produkti.
neutroni
Iako elementi imaju određeni broj protona, atomi istog elementa mogu imati različit broj neutrona i nazvani su izotopima. Primjerice, vodik ima tri izotopa, svaki s jednim protonom. Protijum je izotop vodika s nultom neutronom, deuterij ima jedan neutron, a tritij dva neutrona. Iako se broj neutrona može razlikovati između izotopa, svi se izotopi ponašaju na kemijski sličan način.
elektroni
Elektroni nisu vezani tako čvrsto na atom kao protoni i neutroni. To omogućuje gubitak, stjecanje ili dijeljenje elektrona između atoma. Atomi koji gube elektron postaju ioni s nabojem +1, jer sada postoji jedan više protona od elektrona. Atomi koji dobivaju elektron imaju jedan više elektrona od protona i postaju -1 ion. Kemijske veze koje drže atome zajedno da tvore spojeve rezultat su tih promjena u broju i rasporedu elektrona.
Atomska masa
Masa atoma određena je brojem protona i neutrona u jezgri. Elektroni imaju tako mali udio mase u odnosu na protone i neutrone da se oni uglavnom ne uzimaju u obzir pri određivanju mase atoma. Zbroj protona i neutrona poznat je kao atomska masa i različit je za svaki izotop. Na primjer, izotopski hidrogen vodika ima jedan proton, a atomsku masu jedan. Deuterij s jednim protonom i jednim neutronom ima atomsku masu od dvije.
Atomska težina
Kemijske reakcije uključuju mnogo, puno atoma, a u prirodi su ti atomi mješavina izotopa. Atomska težina elementa je atomska masa elementa ponderirana za postotak izotopa koji se nalaze u uzorku. Većina atoma vodika su izotivni izotopi sa atomskom masom od jednog. Međutim, mali postotak ovih atoma je deuterij s atomskom masom dva i tritij s atomskom masom od tri. Stoga bi uzorak vodikovih atoma imao atomsku masu od 1.008 zbog male količine ovih težih izotopa, malo povećavajući prosječnu atomsku masu. Imajte na umu da postotak izotopa može varirati između uzoraka, ali su općenito vrlo slični.