Pravila kemijskog lijepljenja

Sadržaj

• Pravila za elektrone
• Kovalentne i jonske veze
• Slabije snage obveznice

Pravila kemijskog vezivanja primjenjuju se na atome i molekule i osnova su za stvaranje kemijskih spojeva. Kemijska veza koja nastaje između dva ili više atoma je elektromagnetska sila privlačenja između dva suprotstavljena naboja. Elektroni imaju negativan naboj i privlače ih ili drže u orbiti pozitivno nabijena jezgra atoma.

Pravila za elektrone

Fotolia.com "> ••• slika atoma Oleg Verbitsky iz Fotolia.com

Negativno nabijeni elektroni kruže oko orbite pozitivno nabijene jezgre (središnje mase) atoma. Elektroni se zadržavaju u svojoj orbiti privlačenjem prema jezgri. U stvaranju kemijskog spoja, drugi atom također povlači elektrone tako da je u središtu najstabilnija konfiguracija elektrona oba atoma. U određenom smislu, elektroni dijele dvije jezgre i stvara se kemijska veza. Te kemijske veze između atoma diktiraju strukturu materije.

Kovalentne i jonske veze

••• kondroitin sulfat slika Cornelia Pithart iz Fotolia.com

Kovalentne i ionske veze jake su kemijske veze. U kovalentnoj vezi, elektroni između dva atoma se dijele i postoje u prostoru između dvije jezgre. Negativno nabijeni elektroni privlače se u obje jezgre, bilo jednako, bilo nejednako. Nejednaka podjela elektrona između atoma naziva se polarnom kovalentnom vezom. Ionske veze ne uključuju dijeljenje elektrona, već prijenos elektrona. Elektrona iz jednog atoma napušta svoju atomsku orbitu, što stvara prazninu koja omogućava dodavanje elektrona iz drugih atoma. Veza između atoma je elektrostatička privlačnost jer jedan atom postaje nešto pozitivniji, a jedan malo više negativnog.

Slabije snage obveznice

••• Slika staklenog atoma Marvina Gerstea s Fotolia.com

Primjeri slabih kemijskih veza uključuju interakcije dipol-dipol, londonsku disperzijsku silu, Van der Waals i vezanje vodika. U gore navedenoj polarnoj kovalentnoj vezi dijeljenje elektrona nije jednako. Kad dvije takve molekule dođu u kontakt i nasuprot nabijene, dolazi do interakcije dipola-dipola koja ih privlači zajedno. Ostali primjeri slabih molekulskih sila, londonska disperzijska sila, Van der Waals i vezanje vodika, rezultat su vezanja atoma vodika na drugi atom putem polarne kovalentne veze. Te su veze slabe, ali vrlo važne u biološkom sustavu.