Kemijska formula za propan

Sadržaj

• TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
• Klasifikacija propana
• Kemijska formula propana
• Struktura propana
• Svojstva propana
• Upotrebe propana

Propan je fosilno gorivo i sastavni je dio prirodnog plina. Tijekom milijuna godina nastao je iz organskih ostataka organizama i vadi se iz podzemnih naslaga. Plin propan je organski spoj sastavljen od tri molekule ugljikovih atoma povezanih s osam atoma vodika. Vrsta veze ugljik-ugljik ugljik-vodik određuje strukturu molekula propana, što slijedi isti obrazac kao i druge vrste prirodnih plinova poput metana i butana.

TL; DR (Predugo; nisam pročitao)

TL; DR (Predugo; nisam pročitao)

Kemijska formula propana je C₃H₈.

Klasifikacija propana

Propan je klasificiran kao organski spoj jer sadrži ugljik. Dalje je kategoriziran kao ugljikovodik jer spada u skupinu organskih spojeva koji su izrađeni od samo ugljika i vodika. Preciznije, propan je vrsta ugljikovodika koja se naziva alkan. Atomi u molekulama alkana drže se zajedno pomoću jednih kovalentnih veza, a ugljikovi atomi uvijek čine četiri kovalentne veze.

Kemijska formula propana

Alkani slijede opću formulu s postavljenim omjerom ugljikovih atoma u vodikovim atomima: C__nH_{2_n}+2, Najjednostavniji alkan je metan, inače poznat kao prirodni plin. Sadrži jedan ugljikov atom povezan na četiri atoma vodika. Za metan, n = 1, tako da je broj njegovih atoma vodika jednak 2 (1) +2 što je jednako 4. Etan sadrži dva atoma ugljika spojena zajedno, a svaki ugljik je povezan na tri vodikova atoma za ukupno šest atoma vodika. Propan ima lanac od tri atoma ugljika, s kemijskom formulom C₃H₈, jer za lanac od tri ugljika trebaju 2 (3) +2 atoma vodika, što je jednako osam. Butan, još jedan uobičajeni alkan koji se koristi kao gorivo u ručnim plinskim bakljama, ima četiri atoma ugljika spojena s deset atoma vodika, s kemijskom formulom C₄H₁₀.

Struktura propana

Alkani se mogu strukturirati kao ravni ili razgranati. Propan je ravnolančani alkan s ugljikovim atomima strukturiranim C-C-C. Srednji ugljik dijeli jednu vezu sa svakim krajnjim ugljikom i ima dva vodikova atoma. Svaki krajnji ugljik dijeli vezu s središnjim atomom ugljika i svaki je povezan s tri atoma vodika. U pogledu pojedinačnih atoma ugljika, propan se može izraziti kao CH₃CH₂CH₃, što je ekvivalent C₃H₈ ali strukturu propana čini eksplicitnijom.

Svojstva propana

Osim strukturnih sličnosti koje dijele alkani s pravim lancem, oni također imaju slična svojstva. Propan i ostali ugljikovodici nisu nepolarni. Ovo svojstvo diktira da se oni mogu miješati samo s drugim nepolarnim tvarima. Na primjer, ulja i druga goriva izrađuju se od mješavine ugljikovodika. Neće se miješati s polarnom tvari poput vode; privlačnost između molekula razdvaja ulje i vodu. S alkanima s pravim lancem, vrelište i talište povećavaju se kako se povećava broj molekula ugljika. Tačka ključanja propan je -44 stupnjeva celzijusa (-42 stupnjeva Celzija), a talište -306 stupnjeva celzijusa (-189 stupnjeva Celzija). Metan, sa samo jednim ugljikom, ima nižu tačku ključanja od propana na −164 stupnjeva Celzijusa. Oktan ima osam ugljika i vrelište 98 stupnjeva Celzija.

Upotrebe propana

Zbog niskog vrelišta, propan se normalno nalazi u plinovitom stanju. Kad se na propan primijeni točna količina tlaka i temperature, prolazi kroz postupak koji se naziva ukapljivanje koji prisiljava propanski plin u njegovo tekuće stanje. Propan se može čuvati kao tekućina u spremnicima pod tlakom koji je znatno iznad vrelišta. Ukapljeni propan plin koristi se kao gorivo za grijanje koje se sagorijeva u peći i grijačima tople vode. Također se koristi kao gorivo za kuhanje vanjskih plinskih roštilja i kaminskih peći na plin. Plin propan je također sastavni dio pogonskih sredstava koja se koriste u aerosolnim limenkama. Propan se također koristi kao komponenta u nekim vrstama ljepila, zaptivnih masa i boja.