Određivanje polarnog ili nepolarnog karaktera molekule ili spoja važno je za odlučivanje kakvo otapalo koristiti za njegovo otapanje. Polarni spojevi se otapaju samo u polarnim otapalima, a nepolarni u nepolarnim otapalima. Iako se neke molekule poput etilnog alkohola otapaju u obje vrste otapala, prethodna je izjava dobro pravilo koje je potrebno slijediti. Utvrđivanje polarnog karaktera spoja koristi koncept dipolnih trenutaka veza i prostorne geometrije spoja.
Nacrtajte Lewisovu točku strukture za spoj koji vas zanima. Identificirajte svaku regiju negativnog naboja. Zone negativnog naboja nalaze se u vezama i na usamljenim parovima elektrona prisutnih u spoju.
Dodijelite dipolni trenutak svakoj vezi molekule. Jačina dipola ovisi o razlici u elektronegativnosti dvaju atoma. Usamljeni parovi elektrona imaju negativan naboj u smjeru točno suprotnom od jezgre atoma.
Pretvorite Lewisovu strukturu točaka u prostorni mol molekule s vezama smještenim u skladu s teorijom valencije Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR). Atomi s četiri elektronska para tvore tetraedarsku orijentaciju, atomi s dvostrukom vezom su trigonalne ravninske veze, a molekule trostrukih veza linearne.
Odredite ukupni dipol spoja. Dodajte svaki dipolni trenutak svake veze kako biste stvorili ukupni dipolni trenutak za molekulu. Simetrija spoja označava postoji li dipolni trenutak za spoj. Ako je molekula simetrična, tada nema dipola, jer se trenuci dipola neće poništiti.
Klasificirajte spoj kao polarni ako za spoj postoji ukupni dipolni trenutak i nepolarni ako ne postoji opći dipolni trenutak.